Samhørighed og vedhæftningRediger
Molekylerne i en væske tiltrækkes af hinanden. Dette kaldes kohæsion. Molekyler som metan er upolære, så de holdes kun sammen af van der Waals-kræfter. Disse molekyler vil have minimal kohæsion. I modsætning hertil bruger vandmolekyler hydrogenbindinger, så de har en stærk kohæsion. En kohæsiv væske vil danne mere sfæriske dråber og have en meget højere overfladespænding.
 |
Wikipedia har relaterede oplysninger på Adhesion |
Adhesion er et væskemolekyls tiltrækning af sine omgivelser. Vedhæftede væsker vil udvise kapillær virkning. De er også mere “våde”. Kviksølv er meget kohæsivt, men ikke klæbende. Som følge heraf efterlader det ikke rester, når det ruller hen over en overflade. Vand er på den anden side meget mere klæbende. Når vand ruller hen over en overflade, gør det overfladen våd, fordi nogle af molekylerne klæber til den.
Overfladespænding og kapillarvirkningRediger
Når vanddråberne ligger på en uigennemtrængelig (vandtæt) overflade, har de en tendens til at danne perler. Dette skyldes dens overfladespænding. Væskemolekyler trækker i hinanden, og som følge heraf mindsker de deres overfladeareal. Molekylerne ved væskens grænse trækkes indad, hvilket giver dråbeformen. Når vand befinder sig på en permeabel overflade, spredes det ud, som det kan ses med vand på et papirhåndklæde. Denne kapillarvirkning forklarer, hvordan vand i jorden når toppen af træer, der er flere hundrede meter høje.
-
Afhævende væsker (som vand, men ikke kviksølv) vil stige op i et smalt rør.
-
Kohæsive væsker har overfladespænding til at holde sig selv i dråber.
TrykRediger
Væsker vil fordele trykket jævnt. Dette koncept, der er kendt som Pascals lov, er afgørende for udstyr som hydrauliske bremser. Det er et resultat af deres inkompressibilitet.
Hvis der ikke er noget atmosfærisk tryk (et vakuum, som i det ydre rum), kan væsker ikke dannes.
Væsker vil fordampe. Selv om molekylernes gennemsnitlige kinetiske energi er for lav til at overvinde bindingerne og blive til en gas, vil enkelte molekyler lejlighedsvis have en energi over gennemsnittet og bryde fri fra væskens overflade. Molekylet undslipper så til gasfasen. Samtidig kan et gasmolekyle imidlertid ramme væskeoverfladen og bremse nok til at slutte sig til væsken. Et glas vand, der står ude i solen, vil med tiden blive tomt. Sollyset tilføjer energi til molekylerne, så nogle af dem kan slippe ud som gas. Til sidst vil alle molekyler slippe ud. En væskes tendens til at fordampe afhænger af dens mellemmolekylære kræfter. Flygtige væsker har tendens til at fordampe hurtigt, fordi de har relativt svage intermolekylære kræfter, der holder molekylerne sammen, hvilket gør det lettere for dem at slippe ud af den flydende fase. Omvendt fordamper ikke-flygtige væsker ikke i synligt omfang på grund af tilstedeværelsen af meget stærke intermolekylære kræfter.
Fordamningen stiger med temperaturen. Den kan måles ved hjælp af damptrykket, dvs. det tryk, som den fordampede gas udøver over væskens overflade. Damptrykket stiger med temperaturen, og når det når op på trykket i den omgivende atmosfære, vil væsken koge. Damptrykket afhænger også af intensiteten af de intermolekylære kræfter i væsken.
ViskositetRediger
Viskositet henviser til væskens modstand mod strømning. Eksempelvis har ahornsirup en relativt høj viskositet sammenlignet med vand, fordi ahornsirup flyder meget langsommere end vand, som flyder relativt hurtigt og let. Forskellen i viskositet mellem disse to væsker skyldes de tiltrækkende kræfter i den specifikke væske. For at kunne flyde skal molekylerne rulle og bevæge sig over hinanden. En opløsning med lave tiltrækningskræfter vil gøre det muligt for molekylerne at bevæge sig mere frit og let, hvilket mindsker viskositeten.
I de fleste tilfælde falder viskositeten af en væske, når temperaturen i en væske øges. En forøgelse af en væskes temperatur medfører, at molekylerne får en højere kinetisk energi. Denne stigning i den kinetiske energi nedbryder de intermolekylære kræfter, der er til stede i væsken. Da viskositeten er afhængig af disse tiltrækningskræfter, vil viskositeten falde, når den kinetiske energi øges.