Hvad er chlorholdig syre?
Denne artikel omhandler chlorholdig syreformel. Klorøs syre henviser til en uorganisk forbindelse, og det er en svag syre. Klor har en +3 oxidationstrin i denne særlige syre. Desuden er det rene stof af klorholdig syre ustabilt, det disproportioneres til klorsyre og hypoklorsyre. Selv om det kan være vanskeligt at få denne syre i sin rene form, er den afledte konjugerede base fra denne syre, kendt som chlorit, stabil. Et godt eksempel på denne anions salt er natriumchlorit. Natriumchlorit og salte i forbindelse hermed anvendes til fremstilling af klordioxid. Desuden omtaler eksperter også klorholdig syre som chlorid saeure.
I sin isolerede form er klorholdig syre en farveløs væske. Desuden er denne syre uden en karakteristisk aroma. Desuden er denne syre tilfældigvis et stærkt oxidationsmiddel. Desuden er klorholdig syre uforenelig med reduktionsmidler og alkalier. Folk bruger den i vid udstrækning som mundskyl til reduktion af plak.
Derivation af klorøs syreformel
Klorøs syreformel er tilfældigvis \(HClO_{2}\). Desuden er den molare masse af denne \(68,46 g mol^{-1}\)\). Endvidere sker dannelsen af strukturen ved en proton \(H^{+}\), hvis binding sker til en chlorit-anion \(ClO_{2}^{-}\). Desuden er den udvidede formel for klorøs syre tilfældigvis O=Cl-OH.
Fysiske egenskaber for klorøs syre
Bestemmelsen af de fysiske egenskaber for klorøs syre er ikke foregået korrekt på grund af den høje ustabilitet. Desuden har klorøs syre en pKa på 1,96, og dens bestemmelse finder sted som stabiliteten af den konjugerede base af en syre, der bestemmes. Desuden er en værdi på 1,96 en indikation af, at den konjugerede base chlorit \(ClO_{2}^{-}\) er stabil. Klorholdig syres kogepunkt ligger ved en temperatur på 502,07 °C.
Kemiske egenskaber ved klorholdig syre
Klorholdig syre er ustabil, og den reagerer for at resultere i dannelsen af klorsyre og hypoklorsyre, hvoraf den ene kommer på grund af reduktionen af \(Cl^{3+}\) til \(Cl^{+1}\), mens den anden kommer fra oxidationen af \(Cl^{3+}\) til \(Cl^{5+}\):
\(2HClO_{2}\rightarrow HClO+HClO_{3}\)
Stabilitet af klorøs syre
Chlorøs syre er tilfældigvis et kraftigt oxidationsmiddel. Endvidere modvirker klorholdig syres tendens til disproportionering dens oxiderende potentiale.
Chlor er det eneste halogen, der resulterer i dannelsen af en isolerbar syre af formlen \(HXO_{2}\). Hverken jodsyre eller bromsyre er nogensinde blevet isoleret. Eksperter kender til nogle få salte af bromsyre, men ikke til joditter.
Anvendelser af klorholdig syre
Klorholdig syre har meget begrænsede anvendelsesmuligheder på grund af sin ustabilitet. Desuden har den konjugerede base chlorit anvendelse som et natriumsalt. Desuden anvendes dette salt i nogle industrielle processer som f.eks. produktion af klordioxid.
Sikkerhedsrisici ved klorholdig syre
Som det er tilfældet med mange forbindelser, der indeholder klor, kan klorholdig syre være meget skadelig, hvis nogen sluger eller indånder den. Desuden kan klorholdig syre medføre alvorlige skader på slimhinder, hud og øjne. Hvis man bærer kontaktlinser, og klorholdig syre kommer i kontakt med øjnene, skal man straks tage dem af og vaske øjnene med vand i 15 minutter ved at holde øjenlågene åbne. Man skal også undgå at bruge nogen salve. Hvis denne syre kommer i kontakt med tøjet, skal man hurtigt tage tøjet af og tage et bad med det samme. Desuden er det tilfældigvis et stærkt oxidationsmiddel, men har begrænset reaktivitet. Dette skyldes dens ringe stabilitet.
Løst spørgsmål til dig
Spørgsmål- Hvad er klorøs syre og dens formel?
Svar- Klorøs syre henviser til en svag syre, som er en uorganisk forbindelse. Desuden har klor i denne syre en +3 oxidationstrin i denne syre. Chlorholdig syre formel er tilfældigvis \(HClO_{2}\).