Forbindelsen er hvid, selv om prøverne ofte er farvede på grund af tilstedeværelsen af kobber(II)-forureninger. Kobber(I)-ionen oxiderer også let i luft. Den fremstilles almindeligvis ved reduktion af kobbersalte med sulfit i nærværelse af bromid. F.eks. giver reduktionen af kobber(II)bromid med sulfit kobber(I)bromid og brintbromid:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr er uopløseligt i de fleste opløsningsmidler på grund af sin polymere struktur, som har firekoordinerede, tetraedriske Cu-centre, der er indbyrdes forbundet af bromidligander (ZnS-struktur). Ved behandling med Lewisbaser omdannes CuBr til molekylære addukter. For eksempel dannes med dimethylsulfid det farveløse kompleks:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
I dette koordineringskompleks er kobberet to-koordineret med en lineær geometri. Andre bløde ligander giver adgang til beslægtede komplekser. For eksempel giver trifenylphosphin CuBr(P(C6H5)3), selv om denne art har en mere kompleks struktur.Termisk excitation af kobber(I)-bromiddamp giver en blåviolet emission, som er mere mættet end den kendte kobber(I)-chloridemission. Kobber(I)-bromid er derfor en fordelagtig emitter i pyrotekniske flammer.