D Orbital
Das d Orbital enthält 10 Elektronen. Es handelt sich um die 4. Stufe des Tetraeders. Dies ist in der folgenden Abbildung dargestellt. Man beachte, dass die 3s und 3p Protonen in dieser tetraedrischen Ansicht nicht dargestellt sind, sondern im Abschnitt über die Kernstruktur behandelt werden.
Protonen, die sich im Kern bilden. Das d-Orbital hat zehn Protonen, um die vierte Ebene einer tetraedrischen Struktur zu vervollständigen.
Mit drei am Spin ausgerichteten Protonen hätte es eine kugelförmige Form, aber viermal während der Rotation wird es Gluonen haben, die sich mit einem Proton des entgegengesetzten Spins ausrichten, um ein Elektron nach 4d zu zwingen.
Vier Punkte in der Spinrotation des Protons haben einen Schnittpunkt, an dem sich die axiale Kraft für Protonen mit entgegengesetztem Spin ausrichtet
Form
Das d-Orbital ist kleeblattförmig, weil das Elektron während der Rotation viermal herausgedrückt wird, wenn ein Proton mit entgegengesetztem Spin Gluonen mit drei Protonen mit gleichem Spin ausrichtet.
Hantelform des d-Orbitals aufgrund von vier Punkten in der Rotation, an denen die Summe der Kräfte nicht im 3d-Abstand liegt
Protonenfüllordnung
Bei Z=21 ist Scandium (Sc) das erste Element, das ein d-Orbital beginnt. Da sich Protonen aus Stabilitätsgründen immer von der Mitte nach außen aufbauen, befindet sich das erste Proton in der Mitte (siehe Abbildung unten). In einer 4. Reihe eines Tetraeders ist dies das erste Mal, dass sich eine Einheit im Zentrum der Drehachse befindet. Dadurch entsteht eine einzigartige Form im Vergleich zu anderen d-Orbitalformen (siehe gelb hervorgehobene Form).
Füllreihenfolge des 1. d-Orbitalelektrons (Ansicht von unten)
Die nächsten drei Elemente bauen sich vom Zentrum aus nach außen auf und besetzen die drei Seiten des Dreiecks, wie unten gezeigt. Diese haben nun die Form eines Kleeblatts, da es vier Punkte in der Rotation gibt, an denen sich der Abstand der abstoßenden Axialkräfte ändert. Dies geschieht in den x-y-, x-z- und y-z-Ebenen des Tetraeders, während er sich dreht. Dies ist unten gelb hervorgehoben.
Besetzungsreihenfolge der 2. bis 4. d-Orbitalelektronen (Ansicht von unten)
Das letzte Proton im Spin-up muss auf einer der drei vorhandenen Seiten platziert werden. Dies ist Mangan (Mn). Da es sich eine tetraedrische Fläche mit einem anderen Proton teilt (x-y), liegt sein Orbital ebenfalls in dieser Ebene, wird aber aufgrund der Lage des Protons leicht verschoben, wie in der Abbildung unten gezeigt. Dies ist auch unten gelb hervorgehoben.
Füllungsordnung des 5. d-Orbitalelektrons (Ansicht von unten)