Clorato de calcio Propiedades químicas,Usos,Producción
Propiedades químicas
El clorato de calcio forma cristales delicuescentes de color blanco a amarillo.
Propiedades físicas
El clorato de calcio Ca(ClO3)2 es el compuesto químico formado por el calcio y el anión clorato. Al igual que el KClO3, es un fuerte oxidante y puede utilizarse en formulaciones pirotécnicas. Su peso molecular es de 206,98 g/mol. Su solubilidad en agua es de 209 g/100 ml a 20°C. Es ligeramente soluble en alcohol. El clorato de calcio tiene un punto de fusión de 325°C y su densidad es de 2,71 g/cm3. Su número CAS es 10017-74-3. Un dihidrato, Ca(ClO3)2-2H2O, forma cristales monoclínicos blancos, que se descomponen al calentarlos por encima de 150°C. No se dispone de datos estructurales.
Usos
Fotografía, pirotecnia, polvo para combatir la hiedra venenosa, herbicida.
Preparación
El clorato de calcio puede prepararse mediante el proceso de Liebig, que también se utiliza para preparar los cloratos alcalinos.
En el proceso de Liebig, el cloro se pasa a la leche de cal, a una temperatura igual o superior a 1000°C, siendo la reacción aparente:
6Ca(OH)2＋ 6Cl
Descripción general
Un sólido cristalino blanco. El clorato de calcio forma una mezcla muy inflamable con materiales combustibles y esta mezcla puede ser explosiva si el material combustible está finamente dividido. La mezcla puede encenderse por fricción. El contacto con ácido sulfúrico fuerte puede provocar incendios o explosiones. Cuando se mezcla con sales de amonio, puede producirse una descomposición espontánea y una ignición. La exposición prolongada del material al fuego o al calor puede provocar una explosión. El clorato de calcio se utiliza en fotografía, en pirotecnia y como herbicida.
Aire &Reacciones en el agua
Soluble en agua.
Perfil de reactividad
Es un agente oxidante. Libera gas explosivo de dióxido de cloro en presencia de ácido fuerte. El calentamiento de una mezcla húmeda con un ácido orgánico dibásico libera dióxido de cloro y dióxido de carbono. Las mezclas con sales de amonio, metales en polvo, silicio, azufre o sulfuros se inflaman fácilmente y son potencialmente explosivas . Una combinación con aluminio finamente dividido puede explotar por calor, percusión o fricción .
Peligro
Oxidante, riesgo de incendio peligroso, forma mezclas explosivas con materiales combustibles.
Peligro para la salud
La inhalación de polvo provoca irritación del sistema respiratorio superior. El polvo irrita los ojos y la piel. La ingestión provoca dolor abdominal, náuseas, vómitos, diarrea, palidez, dificultad para respirar, pérdida de conocimiento.
Peligro de incendio
Comportamiento en caso de incendio: En caso de incendio, puede provocar una explosión. Pueden generarse gases irritantes cuando se calienta.
Perfil de seguridad
Moderadamente tóxico por ingestión y por vía intraperitoneal. Un potente oxidante. Incompatible con Al, As, C, Cu, carbón vegetal, MnO2, sulfuros metálicos, S, ácidos orgánicos dibásicos, materia orgánica, P. Cuando se calienta hasta su descomposición emite humos tóxicos de Cl-. Véase también CLORATOS para los riesgos de incendio, desastre y explosión.
Exposición potencial
El clorato de calcio se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales, herbicidas y en la fotografía.Incompatibilidades: Es un oxidante fuerte. Reacciona, posiblemente con riesgo de incendio y explosión, con ácidos (especialmente ácidos orgánicos), agentes reductores; aluminio, arsénico, metales químicamente activos; materiales combustibles; compuestos de amonio; carbón vegetal, cobre, cánidos; dióxido de manganeso, sulfuros metálicos; fósforo, azufre
Envío
UN1452 Clorato de calcio, Clase de peligro: 5.1;Etiquetas: 5.1-Oxidante. UN2429 Clorato de calcio, solución acuosa, Clase de peligro: 5.1; Etiquetas: 5.1-Oxidante
Incompatibilidades
El clorato de calcio se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales, herbicidas y en fotografía: Es un fuerte oxidante. Reacciona, posiblemente con riesgo de incendio y explosión, con ácidos (especialmente ácidos orgánicos), agentes reductores; aluminio, arsénico, metales químicamente activos; materiales combustibles; compuestos de amonio; carbón vegetal, cobre, cianuros; dióxido de manganeso, sulfuros metálicos; fósforo, azufre
Eliminación de residuos
Para el clorato de bario, la ONU recomienda utilizar un amplio volumen de un agente reductor (bisulfitos, sales ferrosas o hipo) seguido de la neutralización y el lavado al alcantarillado con abundante agua. Esto debería ser aplicable también aquí.