Objetivo de aprendizaje
- Recordar las características del cobalto, el cobre, el níquel y el zinc en sus estados elementales y cuando se combinan en aleaciones.
Puntos clave
- El cobre es el metal de acuñación más utilizado debido a sus propiedades eléctricas, a su abundancia (en contraste con la plata y el oro) y al atractivo de sus aleaciones: el latón y el bronce.
- El zinc se utiliza en aleaciones con el cobre para crear un metal más duro conocido como latón.
- En la galvanización, el zinc recubre el hierro oxidándose para formar una capa protectora de óxido de zinc (ZnO) que protege el hierro de la oxidación.
- El cobalto y el níquel son oligoelementos con propiedades similares al hierro.
Términos
- bronceUna aleación natural o artificial de cobre, generalmente con estaño, pero también con uno o más metales.
- bronceUna aleación metálica de cobre y zinc utilizada en muchas aplicaciones industriales y de fontanería.
- cobreUn elemento metálico de color marrón rojizo, maleable y dúctil con alta conductividad eléctrica y térmica. Su símbolo es Cu y su número atómico es 29.
Cobre
El cobre es un miembro de una familia de metales conocida como los «metales de acuñación», que incluye el cobre, la plata, el oro y el roentgenio. Debido a su suavidad, los metales de acuñación se convierten fácilmente en monedas. Su rareza y atractivo comparativos, junto con su resistencia a la corrosión, los convierten en depósitos compactos de riqueza. Sin embargo, el cobre puro es demasiado blando para tener valor estructural, pero el cobre se alea con el zinc y el estaño para formar latones y bronces más duros. El latón y el bronce fueron componentes esenciales de las primeras herramientas metálicas.
El cobre es el más utilizado de los metales de acuñación debido a sus propiedades eléctricas, su abundancia (en comparación con la plata y el oro), y las propiedades de sus aleaciones de latón y bronce. Hasta que se generalizó el aluminio, el cobre era el segundo metal en producción, después del hierro. El cobre es fácil de identificar debido a su color rojizo.
El cobre se oxida -con cierta dificultad- al estado +1 en haluros y en un óxido, y al estado +2 en sales como el sulfato de cobre CuSO4. Los compuestos de cobre solubles se identifican fácilmente por su característico color azul verdoso.
Zinc
La familia del zinc está formada por el zinc, el cadmio, el mercurio y el copernico. El zinc y el cadmio son metales blandos que se oxidan fácilmente al estado de oxidación +2. Ninguno de estos dos metales aparece sin combinar en la naturaleza. El zinc se utiliza en aleaciones con el cobre para crear un metal más duro conocido como latón. En la galvanización, el zinc recubre el hierro oxidándose para formar una capa protectora de óxido de zinc (ZnO) que protege el hierro de la oxidación. El óxido de zinc es mucho más seguro que el óxido de plomo, y suele utilizarse en la pintura blanca. Desde 1982, el zinc es el principal metal utilizado en los peniques estadounidenses. Ahora se utiliza en los nuevos tubos de órgano.
El zinc es un oligoelemento esencial para los seres vivos y tiene algunas propiedades germicidas, pero puede ser tóxico en grandes cantidades. Las monedas de zinc nunca deben tragarse.
Hierro, cobalto y níquel
El hierro, el cobalto y el níquel son agentes reductores bastante buenos, por lo que rara vez aparecen sin combinar en la naturaleza. El hierro es uno de los elementos más comunes en el universo. El hierro, el cobalto y el níquel no combinados pueden encontrarse en los meteoritos.
La propia Tierra tiene un núcleo caliente y denso formado en gran parte por hierro y níquel. A las temperaturas características del núcleo terrestre, el hierro y el níquel forman un gigantesco imán natural que crea el campo magnético de la Tierra. Este campo magnético bloquea las radiaciones peligrosas que matarían la vida en la Tierra.
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