100 Preguntas y Respuestas de Química – Química Básica
Preguntas de Química – Aprende Química Básica Parte 1 (1-25)
1) Cuando un haz de rayos blancos es dispersado por un prisma ¿qué color se refractará en mayor medida?
Respuesta: El violeta.
2) La unidad de masa atómica moderna se basa en ____
Respuesta: Carbono-12.
3) ¿Qué se entiende por efecto fotoeléctrico?
Respuesta: Emisión de electrones por radiación electromagnética que incide sobre una superficie metálica.
4) ¿De qué está hecho un impermeable?
Respuesta: Policloroeteno.
5) ¿Cuál es el valor de la constante de Planck en unidades del SI?
Respuesta: 6,625 x 10’34 Is.
6) El número total de electrones presentes en 18 ml de agua es ____
Respuesta: 6,02 × 1024.
7) ¿Cuál es la velocidad de la luz en m/s?
Respuesta: 3 x 108 m/s.
8) ¿Qué elemento al añadirse al caucho natural lo hace menos pegajoso en tiempo caluroso y menos duro en tiempo frío?
Respuesta: El azufre.
9) El científico que introdujo el modelo del átomo similar al sistema solar?
Respuesta: Ernest Rutherford.
10) Se disuelven 3 g de una sal de peso molecular 30 en 250 g de agua. La molalidad de la disolución es ____
Respuesta: 0,4m.
11) ¿Qué ocurre cuando un electrón se acerca al núcleo del átomo?
Respuesta: Su energía disminuye.
12) ¿Qué sustancia química causa la enfermedad de Minamata?
Respuesta: El mercurio.
13) ¿Qué es la molaridad?
Respuesta: Número de moles de soluto en un litro de la solución.
14) El peso de 1 × 1022 moléculas de CuSO4 .5H2O es ____
Respuesta: 4,14 g.
15) ¿Qué tipo de termómetro se utiliza para determinar la depresión del punto de congelación?
Respuesta: Termómetro de Beckmann.
16) La ausencia de cobalto en cantidades mínimas en el cuerpo humano, ¿qué provoca?
Respuesta: Anemia perniciosa.
17) ¿Qué se entiende por una solución tampón?
Respuesta: Solución que puede mantener un PH constante.
18) 27 g de Al reaccionarán completamente con cuántos gramos de oxígeno?
(a) 8 g (b) 16 g (c) 32 g (d) 24 g
Respuesta: D.
19) ¿Qué elemento no tiene neutrones?
Respuesta: El hidrógeno.
20) ¿Qué elemento puede formar fácilmente cadenas?
Respuesta: Carbono.
21) ¿Cuál es la partícula fundamental presente en los rayos P?
Respuesta: Electrón.
22) Se ha encontrado un compuesto que contiene nitrógeno y oxígeno en la proporción de 28 gm y 80 gm respectivamente. La fórmula del compuesto es
(a) NO (b) N2O3 (c) N2O5 (d) N2O4
Respuesta: C.
23) Indique el nombre del isótopo radiactivo del hidrógeno:
Respuesta: Tritio.
24) El cemento mezclado con grava, arena y agua, ¿cómo se llama?
Respuesta: Hormigón.
25) ¿Qué son los isótopos?
Respuesta: Los átomos que tienen el mismo número atómico pero un número de masa diferente.
Preguntas y respuestas de química en línea – Química básica parte 2 (26-50)
26) El mayor número de moléculas está en
(a) 36 g de agua (b) 28 g de monóxido de carbono (c) 46 g de alcohol etílico (d) 54 g de pentóxido de nitrógeno
Respuesta: A.
27) ¿Qué son las isobaras?
Respuesta: El mismo número de masa pero un número atómico diferente.
28) ¿Cuál es la medida del rendimiento de la gasolina en los motores de combustión interna?
Respuesta: Número de octano.
29) ¿Qué es el isotono?
Respuesta: Átomos que tienen igual número de neutrones.
30) El número total de electrones en una molécula de dióxido de carbono es
(a) 22 (b) 44 (c) 66 (d) 88
Respuesta: A.
31) ¿Qué se entiende por datación de objetos?
Respuesta: Determinación de la edad.
32) ¿De qué está hecho el vidrio?
Respuesta: Arena.
33) Nombre dos núcleos cualesquiera utilizados para fabricar una bomba atómica:
Respuesta: Uranio, Plutonio.
34) Una mezcla gaseosa contiene oxígeno y nitrógeno en la proporción de 1: 4 en peso. Por tanto, la relación de su número de moléculas es
(a) 1: 4 b) 1: 8 c) 7: 32 d) 3: 16
Respuesta: C.
35) ¿Cuál es la vida media del 6C14?
Respuesta: 5760 años.
36) ¿Cuál se considera un compuesto anómalo?
Respuesta: El agua.
37) El bronce es una aleación de qué?
Respuesta: Estaño y cobre.
38) 2,76 g de carbonato de plata al ser calentado fuertemente da un residuo que pesa
(a) 2,16 g (b) 2,48 g (c) 2,32 g (d) 2,64 g
Respuesta: A.
39) ¿Cuál es el metal más utilizado?
Respuesta: El hierro.
40) ¿Cómo sabrías que una sustancia química es pura o no?
Respuesta: Comprobando su punto de fusión.
41) ¿Qué mineral se utiliza para hacer yeso y papel?
Respuesta: El yeso.
42) M es el peso molecular del KMnO4. El peso equivalente de KMnO4 cuando se convierte en K2MnO4 es
(a) M (b) M/3 (c) M/5 (d) M/7
Respuesta: A.
43) ¿Cuál es el metal tan fuerte como el acero pero con la mitad de peso?
Respuesta: El titanio.
44) ¿Qué material se utiliza en los dispositivos de visualización, como los relojes digitales?
Respuesta: Cristal líquido.
45) ¿Qué metal se extrae mediante el proceso Mond?
Respuesta: Níquel.
46) Si se mezclan 0,50 moles de BaCl2 con 0,20 moles de Na3 PO4, el número máximo de moles de Ba3 (PO4) 2 que se puede formar es
(a) 0,70 b) 0,50 c) 0,20 d) 0,10
Respuesta: D.
47) ¿Cuál es el compuesto más estable?
Respuesta: El hidróxido de sodio.
48) ¿Qué compuesto químico podría utilizarse pronto como combustible para conducir vehículos?
Respuesta: Etanol.
49) ¿Cuál es la forma más pura del hierro?
Respuesta: Hierro forjado.
50) Un mol de N2H4 pierde diez moles de electrones para formar un nuevo compuesto Y. Suponiendo que todo el nitrógeno aparece en el nuevo compuesto, ¿cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en Y? (No hay cambio en el estado de oxidación del hidrógeno).
(a) -1 (b) -3 (c) +3 (d) +5
Respuesta: C.
Preguntas y respuestas de química general – Aprende química básica Parte 3 (51-75)
51) ¿Qué sustancia se obtiene al calentar magnesio con óxido de plomo?
Respuesta: Mgo + Pb.
52) ¿Qué droga está presente en las bebidas de cola?
Respuesta: Cafeína.
53) ¿Qué se entiende por plata de cuerno?
Respuesta: Mineral de plata, es decir AgCl.
54) El número de oxidación del carbono en el CH2O es
(a) – 2 (b) + 2 (c) 0 (d) + 4
Respuesta: C.
55) ¿Qué mineral forma cristales con forma de riñón?
Respuesta: Hematita.
56) ¿Qué combustible produce el máximo calor por gramo quemado?
Respuesta: Hidrógeno.
57) ¿Qué mineral se suele utilizar como abrasivo?
Respuesta: Corindón.
58) Una disolución molar es aquella que contiene un mol de un soluto en:
(a) 1000 g de disolvente (b) un litro de disolvente (c) un litro de disolución (d) 22,4 litros de disolución
Respuesta: A.
59) ¿Qué es una amalgama?
Respuesta: Mezcla de metal y mercurio.
60) ¿Qué elemento en forma radiactiva se utiliza para determinar la edad de artefactos, reliquias, huesos, etc. del pasado?
Respuesta: Carbono.
61) ¿Qué es la pirolusita?
Respuesta: Mineral de manganeso, Mn02.
62) ¿En qué modo de expresión, la concentración de una disolución permanece independiente de la temperatura?
(a) Molaridad (b) Normalidad (c) Formalidad (d) Molalidad
Respuesta: D.
63) ¿Qué elementos inciden en la resistencia a la corrosión del acero?
Respuesta: El níquel.
64) ¿Qué producto de los organismos vivos fue el primero en fabricarse en condiciones de laboratorio?
Respuesta: La urea.
65) ¿Qué se entiende por sondeo?
Respuesta: Agitación de metal fundido con madera verde.
66) Una solución acuosa de 6,3 g de ácido oxálico dihidratado se lleva a 250 ml. El volumen de NaOH 0,1 N necesario para neutralizar completamente 10 ml de esta disolución es
(a) 40 ml (b) 20 ml (c) 10 ml (d) 4 ml
Respuesta: A.
67) ¿Dónde se encuentra el mayor depósito de oro?
Respuesta: Ballarat.
68) ¿Qué droga está presente en el tabaco?
Respuesta: La nicotina.
69) ¿Qué es la galvanización?
Respuesta: Recubrir el hierro con Zinc.
70) ¿Qué tiene un número máximo de átomos?
(a) 24g de C (12) (b) 56g de Fe (56) (c) 27g de Al (27) (d) 108g de Ag (108)
Respuesta: A.
71) ¿Qué se entiende por calcinación?
Respuesta: Calentamiento en ausencia de aire.
72) ¿Cuál es la fuente natural más común para el azufre?
Respuesta: Región volcánica.
73) ¿Cuáles son los principales componentes gaseosos del aire?
Respuesta: Argón, Oxígeno, Dióxido de carbono, Nitrógeno.
74) Considere una valoración de una solución de dicromato de potasio con una solución de sal de Mohr acidificada utilizando difenilamina como indicador. El número de moles de sal de Mohr necesarios por cada mol de dicromato es
(a) 3 (b) 4 (c) 5 (d) 6
Respuesta: D.
75) ¿Cuál es el nombre comercial del mineral fluorado de calcio?
Respuesta: Fluorita.
76) ¿En qué libro se hizo la primera definición científica de un elemento químico?
Respuesta: El quimista escéptico.
Preguntas y respuestas sobre química – Aprende los fundamentos de la química Parte 4 (76-100)
77) ¿Cuál es la primera aleación, mezcla de dos metales que se hizo en el mundo?
Respuesta: El bronce.
78) ¿Qué peso de AgCl se precipitará cuando se añade una solución que contiene 4,77 g de NaCl a una solución de 5,77 g de AgNO3?
Respuesta: 4,87 g.
79) ¿Cuál es el porcentaje de carbono en el acero?
Respuesta: 0,2 – 2,0%.
80) ¿Qué elemento está presente en menor cantidad en un cuerpo vivo?
Respuesta: Manganeso.
81) ¿Qué mineral se utilizaba para fabricar brújulas en el pasado?
Respuesta: Magnetita.
82) Un gramo de una aleación de aluminio y magnesio cuando se trata con un exceso de dil. HCl forma cloruro de magnesio, cloruro de aluminio e hidrógeno. El hidrógeno evolucionado, recogido sobre mercurio a 0°C tiene un volumen de 1,20 litros a 0,92 atm. de presión. Calcule la composición de la aleación.
Respuesta: Al 54,87%, Mg 45,13%.
83) ¿Qué tipo de metales se extraen generalmente por electrólisis?
Respuesta: Metales alcalinos y alcalinotérreos.
84) ¿Qué es el manganeso?
Respuesta: Un elemento metálico duro y quebradizo de color blanco grisáceo.
85) ¿Qué rocas, se utilizan como piedras para la construcción de casas?
Respuesta: Oolita.
86) Se calentaron 4,215 g de un carbonato metálico en un tubo de vidrio duro y se comprobó que el CO2 desprendido medía 1336 ml a 27°C y 700 mm de presión. ¿Cuál es el peso equivalente del metal?
Respuesta: 8,38.
87) ¿Qué se entiende por Cinabrio?
Respuesta: Mineral de mercurio, HgS.
88) ¿Qué gas se libera cuando el mármol reacciona con el ácido clorhídrico?
Respuesta: Co2.
89) ¿Dónde se inventó la técnica de la pulvimetalurgia?
Respuesta: India.
90) Se mezclaron 5 ml de un gas que sólo contenía carbono e hidrógeno con un exceso de oxígeno (30 ml) y la mezcla explotó mediante una chispa eléctrica. Después de la explosión, el volumen de los gases mezclados que quedaba era de 25 ml. Al añadir una solución concentrada de hidróxido de potasio, el volumen disminuyó aún más hasta 15 ml, siendo el gas residual oxígeno puro. Todos los volúmenes se han reducido a N.T.P. Calcule la fórmula molecular del gas hidrocarburo.
Respuesta: CH4.
91) Escriba los dos procesos por los que se realiza la desilverización del plomo:
Respuesta: Proceso de Parkes, Proceso de Pattison.
92) ¿Qué sustancia se produce cuando el nitrógeno reacciona con el hidrógeno?
Respuesta: Amoníaco.
93) ¿Dónde se produce el diamante natural?
Respuesta: Kimberlita.
94) En el análisis de una muestra de 0,500 g de feldespato, se obtiene una mezcla de cloruros de sodio y potasio que pesa 0,1180g. El tratamiento posterior de la mezcla de cloruros con nitrato de plata da 0,2451g de cloruro de plata. ¿Cuál es el porcentaje de óxido de sodio y óxido de potasio en el feldespato?
Respuesta: Na2O = 3,58%, K2O = 10,62%.
95) ¿Qué es la hematites?
Respuesta: Mineral de hierro, Fe203.
96) ¿Qué metal tiene la densidad es menor que la del agua?
Respuesta: Sodio.
97) ¿Qué mineral se utiliza en joyería?
Respuesta: Granate.
98) Un compuesto contiene 28 por ciento de nitrógeno y 72 por ciento de metal en peso. 3 átomos de metal se combinan con 2 átomos de N. Encuentre el peso atómico del metal.
Respuesta: 24.
99) ¿Qué hierro contiene un alto porcentaje de carbono?
Respuesta: El arrabio.