Molaarinen massa Ca3(PO4)2 = 310,176722 g/mol
Muunnetaan grammaa kalsiumfosfaattia mooleiksi tai moolia kalsiumfosfaattia grammoiksi
Molekyylipainon laskeminen:
40,078*3 + (30,973761 + 15.9994*4)*2
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massa Prosenttiosuus |
| Kalsium | Ca | 40.078 | 3 | 38.763% |
| Happi | O | 15.9994 | 8 | 41.265% |
| Fosfori | P | 30.973761 | 2 | 19.972% |
”Samankaltaiset kemialliset kaavat
Huomaa, että kaikki kaavat ovat isojen ja pienten kirjainten välisiä.Tarkoititko löytää molekyylipainon yhdelle näistä samankaltaisista kaavoista?
Ca3(PO4)2
Ca3(Po4)2
”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen
”Lisätietoa molaarimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa, kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisen kaavan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksikköinä) kaavassa esiintyvien kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä ja laskemalla sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä (National Institute of Standards and Technology). Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Stökiometrisissä irtotavaralaskelmissa määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten molaarinen massa saadaan selville.
Molaarisen massan selvittäminen alkaa yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.
Jos molaarisen massan laskemisessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavapaino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosenttiosuus yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla se 100:lla.
Kaavapainot ovat erityisen käyttökelpoisia määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.