Kalsiumkloraatti Kemialliset ominaisuudet,käyttö,valmistus
Kemialliset ominaisuudet
Kalsiumkloraatti muodostaa valkoisesta keltaiseen vaihtelevia kideaineita.
Fysikaaliset ominaisuudet
Kalsiumkloraatti Ca(ClO3)2 on kemiallinen yhdiste,joka muodostuu kalsiumista ja kloraattianionista. Se on KClO3:n tavoin voimakas hapetin ja sitä voidaan käyttää pyroteknisissä valmisteissa. Sen molekyylipaino on 206,98 g/mol. Sen liukoisuus veteen on 209 g/100 ml 20 °C:ssa. Se liukenee hieman alkoholiin. Kalsiumkloraatin sulamispiste on 325 °C ja tiheys 2,71 g/cm3. Sen CAS-numero on 10017-74-3. Dihydraatti Ca(ClO3)2-2H2O muodostaa valkoisia monokliinisiä kiteitä, jotka hajoavat kuumennettaessa yli 150 °C:n lämpötilaan. Rakennetietoja ei ole saatavilla.
Käyttötarkoitukset
Valokuvaus, pyrotekniikka, pölyjauhe myrkkysumakkeen torjuntaan, rikkakasvien torjunta-aine.
Valmistus
Kalsiumkloraattia voidaan valmistaa Liebigin prosessilla, jota käytetään myös emäskloraattien valmistukseen.
Liebigin prosessissa klooria johdetaan kalkkimaitoon 1000 °C:n lämpötilassa tai sen yläpuolella, jolloin näennäinen reaktio on:
6Ca(OH)2＋ 6Cl
Yleiskuvaus
Valkoinen kiteinen kiinteä aine. Kalsiumkloraatti muodostaa palavien aineiden kanssa erittäin helposti syttyvän seoksen ja tämä seos voi olla räjähdysvaarallinen, jos palava aine on hienojakoista. Seos voi syttyä kitkan vaikutuksesta. Kosketus voimakkaan rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen. Kun se sekoitetaan ammoniumsuolojen kanssa, seurauksena voi olla spontaani hajoaminen ja syttyminen. Materiaalin pitkäaikainen altistuminen tulelle tai kuumuudelle voi johtaa räjähdykseen. Kalsiumkloraattia käytetään valokuvauksessa, pyrotekniikassa ja rikkakasvien torjunta-aineena.
Aira & Vesi Reaktiot
Vesiliukoinen.
Reaktiivisuusprofiili
Hapettava aine. Vapauttaa räjähtävää klooridioksidikaasua vahvan hapon läsnä ollessa. Kuumennettaessa kosteaa seosta dibasisen orgaanisen hapon kanssa vapautuu klooridioksidia ja hiilidioksidia. Seokset ammoniumsuolojen, jauhemaisten metallien, piin, rikin tai sulfidien kanssa syttyvät helposti ja ovat räjähdysvaarallisia. Yhdistelmä, jossa on hienojakoista alumiinia, voi räjähtää lämmön, iskun tai kitkan vaikutuksesta.
Vaara
Hapettava aine, vaarallinen palovaara, muodostaa räjähdysherkkiä seoksia palavien aineiden kanssa.
Terveysvaara
Pölyn hengittäminen aiheuttaa ylähengitysteiden ärsytystä. Pöly ärsyttää silmiä ja ihoa. Nieleminen aiheuttaa vatsakipua, pahoinvointia, oksentelua, ripulia, kalpeutta, hengenahdistusta, tajuttomuutta.
Palovaara
Käyttäytyminen tulipalossa: Tulipaloon joutuessaan voi aiheuttaa räjähdyksen. Kuumennettaessa voi muodostua ärsyttäviä kaasuja.
Turvallisuusprofiili
Kohtalaisen myrkyllistä nieltynä ja vatsansisäisesti. Voimakas hapetin. Yhteensopimaton Al:n, As:n, C:n, Cu:n, puuhiilen, MnO2:n, metallisulfidien, S:n, dibasisten orgaanisten happojen, orgaanisen aineksen, P:n kanssa. Kuumennettaessa hajoamiseen vapautuu myrkyllisiä Cl- höyryjä. Katso myös KLOORAATIT palo-, katastrofi- ja räjähdysvaaroista.
Potentiaalinen altistuminen
Kalsiumkloraattia käytetään ilotulitteiden, rikkaruohomyrkkyjen (rikkaruohojen torjunta-aineiden) valmistuksessa ja valokuvauksessa.Yhteensopimattomuudet: Vahva hapetin. Reagoi, mahdollisesti tulipalon ja räjähdyksen vaaraa aiheuttaen, happojen (erityisesti orgaanisten happojen), pelkistävien aineiden; alumiinin, arseenin, kemiallisesti aktiivisten metallien; palavien materiaalien; ammoniumyhdisteiden; puuhiilen, kuparin, syanidien; mangaanidioksidin, metallisulfidien; fosforin, rikin kanssa
Kuljetus
UN1452 Kalsiumkloraatti, vaaraluokka: 5.1;Merkinnät: 5.1-hapetin. UN2429 Kalsiumkloraatti, vesiliuos, vaaraluokka: 5.1; Merkinnät: Kloorikloridikloridi, kaliumkloridi, luokka: 5.1:
Yhteensopimattomuudet
Kalsiumkloraattia käytetään ilotulitteiden, rikkaruohomyrkkyjen (rikkaruohojen torjunta-aineiden) valmistuksessa ja valokuvauksessa.Yhteensopimattomuudet: Vahva hapetin. Reagoi, mahdollisesti palo- ja räjähdysvaaraa aiheuttaen, happojen (erityisesti orgaanisten happojen), pelkistävien aineiden, alumiinin, arseenin, kemiallisesti aktiivisten metallien, palavien aineiden, ammoniumyhdisteiden, puuhiilen, kuparin, syanidien, mangaanidioksidin, metallisulfidien kanssa; fosfori, rikki
Jätteen hävittäminen
Bariumkloraatin osalta YK suosittelee käyttämään valtavan määrän pelkistävää ainetta (bisulfiitteja, rautasuoloja tai hypoa), jonka jälkeen se neutraloidaan ja huuhdellaan viemäriin runsaalla vedellä. Tämän pitäisi päteä myös tässä tapauksessa.