Yhdiste on valkoinen, vaikka näytteet ovat usein värillisiä kupari(II)epäpuhtauksien vuoksi. Kupari(I)-ioni hapettuu myös helposti ilmassa. Sitä valmistetaan yleisesti pelkistämällä kuparisuoloja sulfiitilla bromidin läsnäollessa. Esimerkiksi kupari(II)bromidin pelkistäminen sulfiitin kanssa tuottaa kupari(I)bromidia ja vetybromidia:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr on liukenematon useimpiin liuottimiin sen polymeerirakenteen vuoksi, jossa on nelikoordinoidut tetraedriset Cu-keskukset, jotka on yhdistetty toisiinsa bromidiligandien välityksellä (ZnS- rakenne). Kun CuBr käsitellään Lewisin emäksillä, se muuttuu molekyyliaddukteiksi. Esimerkiksi dimetyylisulfidin kanssa muodostuu väritön kompleksi:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2) → CuBr(S(CH3)2)
Tässä koordinaatiokompleksissa kupari on kaksikoordinaattinen ja sillä on lineaarinen geometria. Muilla pehmeillä ligandeilla saadaan samankaltaisia komplekseja. Esimerkiksi trifenyylifosfiini antaa CuBr(P(C6H5)3), vaikkakin tämä laji on rakenteeltaan monimutkaisempi.Kupari(I)bromidihöyryn lämpöherkistäminen tuottaa sini-violetin emission, joka on kylläisempi kuin tunnettu kupari(I)kloridin emissio. Kupari(I)bromidi on siten edullinen emitteri pyroteknisissä liekeissä.