Réactions de combustion
Une réaction de combustion est une réaction dans laquelle une substance réagit avec du gaz oxygène, libérant de l’énergie sous forme de lumière et de chaleur. Les réactions de combustion doivent impliquer \(\ce{O_2}\) comme un seul réactif. La combustion de l’hydrogène gazeux produit de la vapeur d’eau.
Notez que cette réaction est également qualifiée de réaction de combinaison.
Le Hindenberg était un dirigeable rempli d’hydrogène qui a subi un accident lors de sa tentative d’atterrissage dans le New Jersey en 1937. L’hydrogène a immédiatement brûlé en une énorme boule de feu, détruisant le dirigeable et tuant 36 personnes. La réaction chimique était simple : l’hydrogène se combinait avec l’oxygène pour produire de l’eau.
De nombreuses réactions de combustion se produisent avec un hydrocarbure, un composé constitué uniquement de carbone et d’hydrogène. Les produits de la combustion des hydrocarbures sont le dioxyde de carbone et l’eau. De nombreux hydrocarbures sont utilisés comme combustible parce que leur combustion libère de très grandes quantités d’énergie thermique. Le propane (\left( \ce{C_3H_8} \right)\) est un hydrocarbure gazeux qui est couramment utilisé comme source de combustible dans les grils à gaz.
Exemple \(\PageIndex{1}\)
L’éthanol peut être utilisé comme source de combustible dans une lampe à alcool. La formule de l’éthanol est \(\ce{C_2H_5OH}\). Ecrivez l’équation équilibrée pour la combustion de l’éthanol.
Solution
Etape 1 : Planifier le problème.
L’éthanol et le dioxygène sont les réactifs. Comme pour un hydrocarbure, les produits de la combustion d’un alcool sont le dioxyde de carbone et l’eau.
Étape 2 : Résoudre.
Écrire l’équation squelette :
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Équilibrer l’équation.
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Étape 3 : Réfléchir à votre résultat.
Les réactions de combustion doivent avoir l’oxygène comme réactif. Notez que l’eau est produite est à l’état gazeux plutôt que liquide en raison des températures élevées qui accompagnent une réaction de combustion.
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