Lorsqu’il est chauffé, l’acide pur à 100% perd du trioxyde de soufre gazeux, SO3, jusqu’à ce qu’une solution à ébullition constante, ou azéotrope, contenant environ 98,5% de H2SO4 soit formée à 337C. L’acide sulfurique concentré est un acide faible (voir acides et bases) et un mauvais électrolyte car il est relativement peu dissocié en ions à température ambiante. À froid, il ne réagit pas facilement avec des métaux courants comme le fer ou le cuivre. À chaud, c’est un agent oxydant, le soufre qu’il contient étant réduit ; du dioxyde de soufre gazeux peut être libéré. L’acide sulfurique concentré chaud réagit avec la plupart des métaux et avec plusieurs non-métaux, par exemple le soufre et le carbone. Comme l’acide concentré a un point d’ébullition assez élevé, il peut être utilisé pour libérer des acides plus volatils de leurs sels, par exemple, lorsque le chlorure de sodium (NaCl), ou sel commun, est chauffé avec de l’acide sulfurique concentré, du gaz de chlorure d’hydrogène, HCl, est dégagé.
L’acide sulfurique concentré a une très forte affinité pour l’eau. Il est parfois utilisé comme agent de séchage et peut être utilisé pour déshydrater (enlever chimiquement l’eau de) de nombreux composés, par exemple les glucides. Il réagit avec le sucre sucrose, C12H22O11, en éliminant onze molécules d’eau, H2O, de chaque molécule de sucrose et en laissant une masse noire spongieuse et cassante de carbone et d’acide sulfurique dilué. L’acide réagit de la même façon avec la peau, la cellulose et d’autres matières végétales et animales.
Lorsque l’acide concentré se mélange à l’eau, de grandes quantités de chaleur sont libérées ; suffisamment de chaleur peut être libérée en une seule fois pour faire bouillir l’eau et faire gicler l’acide. Pour diluer l’acide, il faut l’ajouter lentement à l’eau froide en remuant constamment pour limiter l’accumulation de chaleur. L’acide sulfurique réagit avec l’eau pour former des hydrates aux propriétés distinctes.
- Introduction
- Acide sulfurique concentré
- Acide sulfurique dilué
- Production d’acide sulfurique
- Utilisations de l’acide sulfurique
- Histoire de l’acide sulfurique
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