Chlorate de calcium Propriétés chimiques,utilisations,production
Propriétés chimiques
Le chlorate de calcium forme des cristaux déliquescents blancs à jaunes.
Propriétés physiques
Le chlorate de calcium Ca(ClO3)2 est le composé chimiqueformé à partir du calcium et de l’anion chlorate. Comme le KClO3,il est un oxydant puissant et peut être utilisé dans des formulations pyrotechniques. Son poids moléculaire est de 206,98 g/mol. Sa solubilité dans l’eau est de 209 g/100 ml à 20°C. Il est légèrement soluble dans l’alcool. Le chlorate de calcium a un point de fusion de 325°C et sa densité est de 2,71 g/cm3. Son numéro CAS est 10017-74-3. Un dihydrate, Ca(ClO3)2-2H2O, forme des cristaux monocliniques blancs, qui se décomposent par un chauffage supérieur à 150°C. Aucune donnée structurale n’est disponible.
Utilisations
Photographie, pyrotechnie, poudre à saupoudrer pour tuer le sumac vénéneux, herbicide.
Préparation
Le chlorate de calcium peut être préparé par le procédé de Liebig qui est également utilisé pour préparer les chlorates alcalins.
Dans le procédé de Liebig, on fait passer du chlore dans du lait de chaux, à une température égale ou supérieure à 1000°C, la réaction apparente étant:
6Ca(OH)2＋ 6Cl
Description générale
Un solide cristallin blanc. Le chlorate de calcium forme un mélange très inflammable avec des matériaux combustibles et ce mélange peut être explosif si le matériau combustible est finement divisé. Le mélange peut être enflammé par friction. Le contact avec de l’acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions. En cas de mélange avec des sels d’ammonium, une décomposition spontanée et une inflammation peuvent se produire. L’exposition prolongée de la matière au feu ou à la chaleur peut entraîner une explosion. Le chlorate de calcium est utilisé en photographie, en pyrotechnie et comme herbicide.
Air &Réactions avec l’eau
Soluble dans l’eau.
Profil de réactivité
Un agent oxydant. Libère du dioxyde de chlore gazeux explosif en présence d’un acide fort. Le chauffage d’un mélange humide avec un acide organique dibasique libère du dioxyde de chlore et du dioxyde de carbone. Les mélanges avec des sels d’ammonium, des métaux en poudre, du silicium, du soufre ou des sulfures s’enflamment facilement et sont potentiellement explosifs. Une combinaison avec de l’aluminium finement divisé peut exploser par la chaleur, la percussion ou la friction .
Danger
Oxydant, risque d’incendie dangereux, forme des mélanges explo-sifs avec des matériaux combustibles.
Danger pour la santé
L’inhalation de poussières provoque une irritation du système respiratoire supérieur. La poussière irrite les yeux et la peau. L’ingestion provoque des douleurs abdominales, des nausées, des vomissements, des diarrhées, une pâleur, un essoufflement, une perte de conscience.
Danger d’incendie
Comportement en cas d’incendie : Lorsqu’il est impliqué dans un incendie, peut provoquer une explosion. Des gaz irritants peuvent être générés lorsqu’ils sont chauffés.
Profil de sécurité
Modérément toxique par ingestion et par voie intrapéritonéale. Un oxydant puissant. Incompatible avec Al, As, C, Cu, charbon de bois, MnO2, sulfures métalliques, S, acides organiques dibasiques, matières organiques, P. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées toxiques de Cl-. Voir aussi CHLORATES pour les risques d’incendie, de catastrophe et d’explosion.
Exposition potentielle
Le chlorate de calcium est utilisé dans la fabrication de feux d’artifice, d’herbicides (désherbants) et en photographie.Incompatibilités : Un oxydant fort. Réagit, éventuellement avec risque d’incendie et d’explosion, avec les acides (en particulier les acides organiques), les agents réducteurs ; l’aluminium, l’arsenic, les métaux chimiquement actifs ; les matières combustibles ; les composés d’ammonium ; le charbon, le cuivre, les cyanures ; le dioxyde de manganèse, les sulfures métalliques ; le phosphore, le soufre
Expédition
UN1452 Chlorate de calcium, Classe de risque : 5.1;Étiquettes : 5.1-Oxydant. UN2429 Chlorate de calcium, solution aqueuse, Classe de risque : 5.1 ; Étiquettes : 5.1-Oxydant
Incompatibilités
Le chlorate de calcium est utilisé dans la fabrication de feux d’artifice, d’herbicides (désherbants) et en photographie.Incompatibilités : Un oxydant fort. Réagit, éventuellement avec risque d’incendie et d’explosion, avec les acides (surtout les acides organiques), les agents réducteurs ; l’aluminium, l’arsenic, les métaux chimiquement actifs ; les matières combustibles ; les composés d’ammonium ; le charbon, le cuivre, les cyanures ; le dioxyde de manganèse, les sulfures métalliques ; phosphore, soufre
Élimination des déchets
Pour le chlorate de baryum, l’ONU recommande d’utiliser un vaste volume d’un agent réducteur (bisulfites, sels ferreux ou hypo) suivi d’une neutralisation et d’un rinçage à l’égout avec une eau abondante. Ceci devrait être applicable ici aussi.