Qu’est-ce que l’acide chloreux?
Cet article traite de la formule de l’acide chloreux. L’acide chloreux fait référence à un composé inorganique et c’est un acide faible. Le chlore a un état d’oxydation +3 dans cet acide particulier. De plus, la substance pure de l’acide chloreux est instable, elle se disproportionne en acide chlorique et en acide hypochloreux. Bien qu’il puisse être difficile d’obtenir cet acide sous sa forme pure, la base conjuguée dérivée de cet acide, connue sous le nom de chlorite, est stable. Le chlorite de sodium est un bon exemple de sel de cet anion. Le chlorite de sodium et les sels qui s’y rapportent sont utilisés pour la production de dioxyde de chlore. En outre, les experts se réfèrent également à l’acide chloreux comme chlorure saeure.
Dans sa forme isolée, l’acide chloreux est un liquide incolore. En outre, cet acide est sans arôme caractéristique. De plus, cet acide se trouve être un agent oxydant fort. De plus, l’acide chloreux est incompatible avec les agents réducteurs et les alcalis. Les gens l’utilisent largement comme un bain de bouche pour la réduction de la plaque dentaire.
Dérivation de la formule de l’acide chloreux
La formule de l’acide chloreux se trouve être \(HClO_{2}\). De plus, la masse molaire de celui-ci est \(68,46 g mol^{-1}\). De plus, la formation de la structure est assurée par un proton \(H^{+}\), dont la fixation se fait sur un anion chlorite \(ClO_{2}^{-}\). Aussi, la formule étendue de l’acide chloreux se trouve être O=Cl-OH.
Propriétés physiques de l’acide chloreux
La détermination des propriétés physiques de l’acide chloreux n’a pas eu lieu correctement en raison de sa grande instabilité. De plus, l’acide chloreux a un pKa de 1,96 et sa détermination a lieu comme la stabilité de la base conjuguée d’un acide qui est déterminée. De plus, une valeur de 1,96 indique que la base conjuguée chlorite \(ClO_{2}^{-}\) est stable. Le point d’ébullition de l’acide chloreux se situe à une température de 502,07 °C.
Propriétés chimiques de l’acide chloreux
L’acide chloreux est instable et il réagit pour aboutir à la formation d’acide chlorique et d’acide hypochloreux, l’un d’eux provient de la réduction de \(Cl^{3+}\) en \(Cl^{+1}\), tandis que le second provient de l’oxydation de \(Cl^{3+}\) en \(Cl^{5+}\) :
\(2HClO_{2}\rightarrow HClO+HClO_{3}\)
Stabilité de l’acide chloreux
L’acide chloreux se trouve être un puissant agent oxydant. De plus, la tendance de l’acide chloreux concernant la disproportionation contrebalance son potentiel oxydant.
Le chlore est le seul halogène qui entraîne la formation d’un acide isolable de formule \(HXO_{2}\). Ni l’acide iodé ni l’acide bromé n’ont jamais été isolés. Les spécialistes connaissent quelques sels de l’acide bromeux mais pas les iodites.
Utilisations de l’acide chloreux
L’acide chloreux a des utilisations très limitées en raison de son instabilité. En outre, la base conjuguée chlorite a l’usage comme un sel de sodium. En outre, ce sel a un usage dans certains processus industriels comme la production de dioxyde de chlore.
Dangers de sécurité de l’acide chloreux
Comme c’est le cas avec de nombreux composés qui contiennent du chlore, l’acide chloreux peut être très dangereux si quelqu’un l’avale ou l’inhale. De plus, l’acide chloreux peut entraîner de graves dommages aux muqueuses, à la peau et aux yeux. Si une personne porte des lentilles de contact et que l’acide chloreux entre en contact avec ses yeux, elle doit immédiatement les enlever et se laver les yeux à l’eau pendant 15 minutes en gardant les paupières ouvertes. Il faut également éviter l’utilisation de toute pommade. Si l’acide entre en contact avec les vêtements, il faut les enlever rapidement et prendre un bain immédiatement. En outre, il s’agit d’un agent oxydant puissant, mais sa réactivité est limitée. Cela est dû à sa faible stabilité.
Question résolue pour vous
Question- Qu’est-ce que l’acide chloreux et sa formule ?
Réponse- L’acide chloreux désigne un acide faible qui est un composé inorganique. De plus, dans cet acide, le chlore a un état d’oxydation +3. La formule de l’acide chloreux se trouve être \(HClO_{2}\).
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