A CCl4 moláris tömege = 153,8227 g/mol
Ezt a vegyületet szén-tetrakloridként is ismerik.
A CCl4 grammját átváltjuk molra vagy a CCl4 molját grammra
Molekulatömeg számítása:
12,0107 + 35.453*4
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jel | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Klór | Cl | 35.453 | 4 | 92,192% |
| Szén | C | 12.0107 | 1 | 7.808% |
”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben lévő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzuk az adott elem képletben lévő atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.
A képlet tömegek különösen hasznosak a kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.