A karbonsavak fokozott savasságuk miatt bázisokkal reagálva ionos sókat képeznek, amint azt az alábbi egyenletek mutatják. Az alkálifém-hidroxidok és egyszerű aminok (vagy ammónia) esetében a keletkező sók kifejezett ionos jellegűek és általában vízben oldódnak. Az olyan nehézfémek, mint az ezüst, a higany és az ólom inkább kovalens jellegű sókat képeznek (3. példa), és a vízoldhatóságuk csökken, különösen a négy vagy több szénatomból álló savak esetében.
| RCO2H | + | NaHCO3 |  |
|
RCO2(-) Na(+) + CO2 + H2O |
| RCO2H | + | (CH3)3N: | |
RCO2(-) (CH3)3NH(+) | |
| RCO2H | + | AgOH | |
RCO2δ(-)) Agδ(+) + H2O |
A hat szénatomnál hosszabb alkilláncokkal rendelkező karbonsavak és sók szokatlan viselkedést mutatnak vízben, mivel ugyanabban a molekulában hidrofil (CO2) és hidrofób (alkil) régiók is jelen vannak. Az ilyen molekulákat amfifilnek (gk. amphi = mindkettő) vagy amfipatikusnak nevezik. A hidrofil rész jellegétől függően ezek a vegyületek oldatban monoréteget képezhetnek a víz felszínén vagy gömbszerű klasztereket, úgynevezett micellákat.
Szereplők
- William Reusch, professor emeritus (Michigan State U.), Virtual Textbook of Organic Chemistry