Réz(II)_szulfát

Réz(II)_szulfát
IUPAC név	Réz(II) szulfát pentahidrát
Egyéb nevek	Réz(II)szulfát Réz(II)szulfát Réz(II)szulfát Kuproszulfát Kék vitriol Kékkő Khalkantit
Azonosítók
CAS-szám	7758- CAS-szám		7758-98-7
EINECS szám	231-847-6
RTECS szám	GL8800000
Tulajdonságok
	Molekula képlet	CuSO4-5H2O (pentahidrát) CuSO4 (vízmentes)
Moláris tömeg	249.685 g/mol (pentahidrát) 159.609 g/mol (vízmentes)
Megjelenés	kék kristályos szilárd anyag (pentahidrát) szürkésszürke-fehér por (vízmentes)
Olvadáspont	110 °C (- 4H2O) 150 °C (423 K) (- 5H2O) 650 °C bomlás.
Oldhatóság vízben	31.6 g/100 ml (0 °C)
Szerkezet
Kristályszerkezet	Triklin
	Koordinációs geometria	Oktaéderes
Termokémia
Standard moláris entrópia So298	109.05 J.K-1.mol-1
Veszélyesség
EU-besorolás	Ártalmas (Xn) Veszélyes a szervezetre és az emberi egészségre. környezetre veszélyes (N)
NFPA 704	0 2 0
Lobbanáspont	nem gyúlékony
Kapcsolódó vegyületek
Egyéb kationok	Nikkel(II)-szulfát Cink-szulfát
Kivéve, ha másként van feltüntetve, az adatok az anyagokra standard állapotukban (25 °C-on, 100 kPa-nál) Infobox lemondás és hivatkozások

A réz(II)szulfát a CuSO4 képletű kémiai vegyület. Ez a só olyan vegyületek sorozataként létezik, amelyek hidratáltsági fokukban különböznek egymástól. A vízmentes forma halványzöld vagy szürkésfehér por, míg a pentahidrát, a leggyakrabban előforduló só, élénk kék színű. Ez a hidratált rézszulfát a természetben a chalkantit nevű ásványként fordul elő. A réz(II)-szulfát archaikus elnevezései a “kék vitriol” és a “kékkő”.

• 1 Elkészítés
• 2 Felhasználás
  • 2.1 Gyomirtó, gombaölő, növényvédő szerként
  • 2.2 Analitikai reagens
  • 2.3 Szerves szintézis
  • 2.4 Kémiaoktatás
  • 2.5 Egyéb felhasználások
• 3 Hivatkozások

Elkészítése

Mivel a kereskedelemben kapható, a réz-szulfátot általában vásárolják, nem a laboratóriumban készítik. Kénsavnak különféle réz(II)-vegyületekre, például réz(II)-oxidra gyakorolt hatásával állítható elő. A réz(II)-szulfát-pentahidrát az olvadás előtt bomlik, 110 °C-on négy vízmolekulát veszít, 150 °C-on pedig mind az ötöt. A réz(II)-szulfát 650 °C-on réz(II)-oxidra (CuO) és kéntrioxidra (SO3) bomlik. Nyílt lángon hevítve a kristályok dehidratálódnak és szürkésfehérré válnak.

Felhasználás

Gyomirtóként, gombaölőszerként, növényvédőszerként

A réz-szulfát-pentahidrát gombaölőszer. Mésszel keverve Bordeaux-i keveréknek nevezik a szőlő, dinnye és más bogyós gyümölcsök gombásodásának leküzdésére, másik alkalmazása a Cheshunt vegyület, a réz-szulfát és ammónium-karbonát keveréke, amelyet a kertészetben használnak a palánták nedvkeringésének megakadályozására. Gyomirtóként nem a mezőgazdaságban használják, hanem az invazív egzotikus vízi növények és más invazív növények gyökereinek a különböző vizet tartalmazó csövek közelében történő visszaszorítására. A réz-szulfát híg oldatát az akváriumi halak különböző parazitás fertőzéseinek kezelésére használják, és az akváriumokból a csigák eltávolítására is alkalmazzák. Mivel azonban a rézionok a halakra is erősen mérgezőek, óvatosan kell bánni az adagolással. A legtöbb algafaj nagyon alacsony rézszulfát-koncentrációval szabályozható. A réz-szulfát gátolja a baktériumok, például az E. coli növekedését.

Analitikai reagens

Sok kémiai teszt használja a réz-szulfátot. Fehling-oldatban és Benedict-oldatban használják redukáló cukrok vizsgálatára, amelyek az oldható kék réz(II)szulfátot oldhatatlan vörös réz(I)oxiddá redukálják. A réz(II)szulfátot a Biuret-reagensben is használják a fehérjék vizsgálatára.

A réz(II)szulfátot a vér vérszegénység vizsgálatára is használják. A vért úgy vizsgálják, hogy ismert fajsúlyú réz-szulfát oldatba cseppentik – az elegendő hemoglobint tartalmazó vér sűrűsége miatt gyorsan süllyed, míg az azt nem tartalmazó vér lebeg vagy lassan süllyed.

Lángpróbában a rézionjai mély kékeszöld fényt bocsátanak ki, sokkal kékebbet, mint a bárium lángpróbája.

Szerves szintézis

A réz-szulfátot a szerves szintézisben alkalmazzák. A vízmentes só katalizálja a transzacetalizációt a szerves szintézisben. A hidratált só kálium-permanganáttal reagálva oxidálószert ad a primer alkoholok átalakításához.

Kémiaoktatás

A réz-szulfát a gyermekek kémia készleteiben gyakran szereplő vegyszer, és gyakran használják kristályok növesztésére az iskolákban és rézbevonási kísérletekben. Mérgező hatása miatt kisgyermekek számára nem ajánlott. A rézszulfátot gyakran használják exoterm reakció bemutatására, amikor acélgyapotot vagy magnéziumszalagot helyeznek CuSO4 vizes oldatába. Az iskolai kémiaórákon az ásványi hidratáció elvének bemutatására használják. A pentahidrát formát, amely kék színű, felmelegítve a réz-szulfát vízmentes formává alakul, amely fehér színű, miközben a pentahidrát formában lévő víz elpárolog. Amikor ezután vizet adunk a vízmentes vegyülethez, az visszaváltozik pentahidrát formává, visszanyerve kék színét.

Az “egyfém-helyettesítési reakció” illusztrációjában a vasat réz-szulfát oldatába merítjük. Állás után a vas feloldódik, és a réz kicsapódik.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

A réz galvanizálható is a vasra.

Egyéb felhasználások

Az egyéb felhasználási területek közé tartoznak a hajfestékek, az üveg színezése, a bőr és a textíliák feldolgozása, a babatej összetevője, valamint a pirotechnikában zöld színezőanyagként.

1. ^ Réz(II)szulfát MSDS. Oxfordi Egyetem. Retrieved on 2007-12-31.
2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
3. ^ A rézvegyületek felhasználása: Copper Sulphate’s Role in Agriculture. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.
4. ^ All About Copper Sulfate. National Fish Pharmaceuticals. Retrieved on 2007-12-31.
5. ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Alapvető orvosi laboratóriumi technikák. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
6. ^ Hoffman, R. V. “Copper(II) Sulfate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
7. ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). “(S)-( + )-2-(p-toluolszulfinil)-2-ciklopentanon: Precursor for Enantioselective Synthesis of 3-Substituted Cyclopentanones”. Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 495.
8. ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y.. “Szelektív, heterogén oxidáció kálium-permanganát és réz-szulfát keverékével: (3aS,7aR)-Hexahidro-(3S,6R)-Dimetil-2(3H)-Benzofuranon”. Org. Synth.; Coll. Vol. 9: 462.
9. ^ Uses of Copper Compounds: A. táblázat – A réz-szulfát felhasználásai. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.

Antidotumok (V03AB)

Heparin

Protamin

ideggyógyszer

Oximok (Pralidoxim, Obidoxim) – lásd még: kolinészteráz

Más

Ipecacuanha – Nalorfin – Edetátok – Prednizolon/prometazin – Tioszulfát – Nátrium-nitrit – Dimerkaprol – Naloxon – Etanol – Metiltioninium-klorid – Kálium-permanganát -. Fizosztigmin – Réz-szulfát – Kálium-jodid – Amil-nitrit – Acetil-cisztein – Digoxin Immune Fab – Flumazenil – Metionin – 4-Dimetil-aminofenol – Poroszkék – Glutation – Hidroxokobalamin – Fomepizol