Calciumchloraat Chemische eigenschappen,toepassingen,productie
Chemische eigenschappen
Calciumchloraat vormt witte tot gele vervloeiende kristallen.
Fysische eigenschappen
Calciumchloraat Ca(ClO3)2 is de chemische verbinding gevormd uit calcium en het anion chloraat. Net als KClO3 is het een sterk oxidatiemiddel en kan het worden gebruikt in pyrotechnische formuleringen. Het molecuulgewicht is 206,98 g/mol. De oplosbaarheid in water is 209 g/100 ml bij 20°C. Het is slecht oplosbaar in alcohol. Calciumchloraat heeft een smeltpunt van 325 °C en een dichtheid van 2,71 g/cm3. Het CAS-nummer is 10017-74-3. Een dihydraat, Ca(ClO3)2-2H2O, vormt witte monokliene kristallen, die ontleden bij verhitting boven 150°C. Er zijn geen structuurgegevens beschikbaar.
Toepassingen
Fotografie, pyrotechniek, strooipoeder om gifsumak te doden, herbicide.
Voorbereiding
Calciumchloraat kan worden bereid met het Liebigproces, dat ook voor de bereiding van alkalichloraten wordt gebruikt.
In het Liebigproces wordt chloor bij een temperatuur van 1000°C of hoger in kalkmelk gebracht, waarbij de reactie als volgt verloopt:
6Ca(OH)2＋ 6Cl
Algemene beschrijving
Een witte kristallijne vaste stof. Calciumchloraat vormt een zeer ontvlambaar mengsel met brandbare materialen en dit mengsel kan explosief zijn als het brandbare materiaal fijn verdeeld is. Het mengsel kan door wrijving worden ontstoken. Contact met sterk zwavelzuur kan brand of explosies veroorzaken. Bij vermenging met ammoniumzouten kan spontane ontleding en ontsteking optreden. Langdurige blootstelling van het materiaal aan vuur of hitte kan leiden tot een explosie. Calciumchloraat wordt gebruikt in de fotografie, in pyrotechniek, en als herbicide.
Lucht &Reacties met water
Oplosbaar in water.
Reactiviteitsprofiel
Een oxidatiemiddel. Maakt explosief chloordioxidegas vrij in aanwezigheid van sterk zuur. Bij verhitting van een vochtig mengsel met een dibasisch organisch zuur komt chloordioxide en kooldioxide vrij. Mengsels met ammoniumzouten, poedermetalen, silicium, zwavel of sulfiden ontbranden gemakkelijk en zijn potentieel explosief. Een combinatie met fijn verdeeld aluminium kan exploderen door hitte, percussie, of wrijving .
Gevaar
Oxidatiemiddel, gevaarlijk brandgevaar, vormt explosieve mengsels met brandbare materialen.
Gezondheidsrisico
Het inademen van stof veroorzaakt irritatie van de bovenste luchtwegen. Stof irriteert ogen en huid. Inslikken veroorzaakt buikpijn, misselijkheid, braken, diarree, bleekheid, kortademigheid, bewusteloosheid.
Vlamgevaar
Gedrag bij brand: Wanneer betrokken bij een brand, kan een explosie veroorzaken. Bij verhitting kunnen irriterende gassen vrijkomen.
Veiligheidsprofiel
Matig giftig bij inslikken en intraperitoneaal. Een krachtig oxidatiemiddel. Onverenigbaar met Al, As, C, Cu, houtskool, MnO2, metaalsulfiden, S, dibasische organische zuren, organisch materiaal, P. Bij verhitting tot ontleding geeft het giftige dampen van Cl- af. Zie ook CHLORATEN voor brand-, ramp- en explosiegevaar.
Mogelijke blootstelling
Calciumchloraat wordt gebruikt bij het maken van vuurwerk, herbiciden (onkruidverdelgers) en in de fotografie.Onverenigbaarheden: Een sterke oxidator. Reageert, mogelijk met gevaar voor brand en explosie, met zuren (vooral organische zuren), reductiemiddelen; aluminium, arseen, chemisch-actieve metalen; brandbare stoffen; ammoniumverbindingen; houtskool, koper, cyaniden; mangaandioxide,metaalsulfiden; fosfor, zwavel
Verzending
UN1452 Calciumchloraat, Gevarenklasse: 5.1;Etiketten: 5.1-Oxidizer. UN2429 Calciumchloraat, waterige oplossing, Gevarenklasse: 5.1; Etiketten: 5.1-Oxidizer
Onverenigbaarheden
Calciumchloraat wordt gebruikt bij het maken van vuurwerk, herbiciden (onkruidverdelgers) en in de fotografie.Onverenigbaarheden: Een sterke oxidator. Reageert, mogelijk met gevaar voor brand en explosie, met zuren (vooral organische zuren), reductiemiddelen; aluminium, arseen, chemisch-actieve metalen; brandbare materialen; ammoniumverbindingen; houtskool, koper, cyaniden; mangaandioxide, metaalsulfiden; fosfor, zwavel
Afvalverwijdering
Voor bariumchloraat beveelt deUN het gebruik aan van een grote hoeveelheid van een reductiemiddel (bisulfieten, ijzerhoudende zouten of hypo) gevolgd door neutralisatie en doorspoeling naar het riool met overvloedig water. Dit zou ook hier van toepassing moeten zijn.