Omwille van hun verhoogde zuurgraad reageren carboxylzuren met basen tot ionische zouten, zoals in de volgende vergelijkingen wordt getoond. In het geval van alkalimetaalhydroxiden en eenvoudige aminen (of ammoniak) hebben de resulterende zouten een uitgesproken ionisch karakter en zijn zij gewoonlijk oplosbaar in water. Zware metalen zoals zilver, kwik en lood vormen zouten met een meer covalent karakter (3e voorbeeld), en de oplosbaarheid in water is verminderd, vooral voor zuren die bestaan uit vier of meer koolstofatomen.
| RCO2H | + | NaHCO3 |  |
RCO2(-) Na(+) + CO2 + H2O |
| RCO2H | + | (CH3)3N: | |
RCO2(-) (CH3)3NH(+) |
| RCO2H | + | AgOH | |
RCO2δ(-)) Agδ(+) + H2O |
Carboxylzuren en zouten met alkylketens langer dan zes koolstofatomen vertonen ongewoon gedrag in water door de aanwezigheid van zowel hydrofiele (CO2) als hydrofobe (alkyl) gebieden in dezelfde molecule. Dergelijke moleculen worden amfifiel (Gk. amphi = beide) of amfipathisch genoemd. Afhankelijk van de aard van het hydrofiele gedeelte kunnen deze verbindingen in oplossing monolagen vormen op het wateroppervlak of bolvormige clusters, micellen genaamd.
Bijdragers
- William Reusch, Professor Emeritus (Michigan State U.), Virtueel leerboek van de organische chemie