What is Chlorous Acid?
Dit artikel gaat over chlorous acid Formula. Chlorigzuur verwijst naar een anorganische verbinding en het is een zwak zuur. Chloor heeft in dit specifieke zuur een oxidatietoestand van +3. Bovendien is de zuivere stof van chloorzuur onstabiel, het disproportioneert tot chloorzuur en onderchlorigzuur. Hoewel het moeilijk kan zijn dit zuur in zijn zuivere vorm te verkrijgen, is de afgeleide geconjugeerde base van dit zuur, bekend als chloriet, stabiel. Een goed voorbeeld van het zout van dit anion is natriumchloriet. Natriumchloriet en zouten die daarmee in verband staan, worden gebruikt bij de productie van chloordioxide. Bovendien wordt chloorzuur door deskundigen ook wel chloride saeure genoemd.
In zijn geïsoleerde vorm is chloorzuur een kleurloze vloeistof. Verder heeft dit zuur geen karakteristiek aroma. Bovendien is dit zuur een sterk oxidatiemiddel. Ook is chloorzuur onverenigbaar met reductiemiddelen en alkaliën. Men gebruikt het veel als mondspoeling om tandplak te verminderen.
Afleiding van de formule van chloorzuur
De formule van chloorzuur is toevallig (HClO_{2}). Bovendien is de molaire massa hiervan 68,46 g mol^{-1}). Verder vindt de vorming van de structuur plaats door één proton ^(H^{+}), waarvan de binding plaatsvindt aan een chlorietanion ^(ClO_{2}^{-}). Ook is de uitgebreide formule van chloorzuur toevallig O=Cl-OH.
Fysische eigenschappen van chloorzuur
De bepaling van de fysische eigenschappen van chloorzuur heeft niet goed plaatsgevonden vanwege de grote instabiliteit. Bovendien heeft chloorzuur een pKa van 1,96 en vindt de bepaling daarvan plaats als de stabiliteit van de geconjugeerde base van een zuur die wordt bepaald. Bovendien is een waarde van 1,96 een aanwijzing dat de geconjugeerde base chloriet (ClO_{2}^{-}) stabiel is. Het kookpunt van chloorzuur ligt bij een temperatuur van 502,07 °C.
Chemische eigenschappen van chloorzuur
Chloorzuur is instabiel en reageert tot de vorming van chloorzuur en onderchlorig zuur, waarvan het ene ontstaat door de reductie van \(Cl^{3+}) tot \(Cl^{+1}\), terwijl het tweede ontstaat door de oxidatie van \(Cl^{3+}) tot \(Cl^{5+}\):
(2HClO_{2})HClO+HClO_{3})
Stabiliteit van Chlorigzuur
Chlorig zuur blijkt een krachtig oxidatiemiddel te zijn. Bovendien werkt de neiging van chloorzuur tot disproportionering zijn oxiderend vermogen tegen.
Chloor is het enige halogeen dat leidt tot de vorming van een isoleerbaar zuur met formule (HXO_{2}). Noch joodzuur, noch broomzuur is ooit geïsoleerd. Deskundigen kennen wel enkele zouten van broomzuur, maar geen jodieten.
Toepassingen van chloorzuur
Chloorzuur heeft zeer beperkte toepassingen vanwege zijn instabiliteit. Bovendien wordt de geconjugeerde base chloriet gebruikt als natriumzout. Bovendien wordt dit zout in sommige industriële processen gebruikt, zoals de productie van chloordioxide.
Veiligheidsgevaren van chloorhoudend zuur
Zoals het geval is met veel verbindingen die chloor bevatten, kan chloorhoudend zuur zeer schadelijk zijn als iemand het inslikt of inhaleert. Bovendien kan chloorzuur leiden tot ernstige schade aan slijmvlies, huid en ogen. Als iemand contactlenzen draagt en chloorzuur komt in contact met de ogen, dan moet men onmiddellijk de lenzen uitdoen en de ogen gedurende 15 minuten met water spoelen door de oogleden open te houden. Ook moet het gebruik van zalf worden vermeden. Indien dit zuur in contact komt met de kleding, dan moet men snel de kleding uittrekken en onmiddellijk een bad nemen. Bovendien is het een sterk oxidatiemiddel, maar heeft het een beperkte reactiviteit. Dit is te wijten aan zijn slechte stabiliteit.
Opgeloste vraag voor u
Vraag- Wat is chloorachtig zuur en zijn formule?
Antwoord- Chloorachtig zuur verwijst naar een zwak zuur dat een anorganische verbinding is. Bovendien heeft chloor in dit zuur een oxidatietoestand van +3. De formule van chloorzuur is HClO_{2}.