Siarczan miedzi(II)

.

Siarczan miedzi(II)
Nazwa IUPAC	Siarczan(VI) miedzi(II) siarczan pentahydrat
Inne nazwy	siarczan(VI) miedzi(II) siarczan miedzi(II) siarczan miedzi(II) siarczan miedzi(II) błękitny vitriol Bluestone Chalcanthite
Identyfikatory
Numer CAS	7758-98-7
Numer EINECS	231-847-.6
Numer RTECS	GL8800000
Właściwości
Wzór cząsteczkowy	CuSO4-5H2O (pentahydrat) CuSO4 (bezwodny)
Masa molowa	249.685 g/mol (pentahydrat) 159.609 g/mol (bezwodny)
Wygląd	niebieskie krystaliczne ciało stałe (pentahydrat) szary-biały proszek (bezwodny)
Temperatura topnienia	110 °C (- 4H2O) 150 °C (423 K) (- 5H2O) 650 °C dekomp.
Rozpuszczalność w wodzie	31.6 g/100 ml (0 °C)
Struktura
Struktura krystaliczna	Triclinic
. Koordynacyjna geometria	oktaedryczna
Termochemia
Standardowa molowa entropia So298	109.05 J.K-1.mol-1
Zagrożenia
Klasyfikacja UE	Szkodliwy (Xn) Niebezpieczny dla środowiska (N)
NFPA 704	0 2 0 .
Temperatura zapłonu	niepalny
Związki pokrewne
Inne kationy	Siarczan niklu(II) Siarczan cynku
Z wyjątkiem przypadków, gdy zaznaczono inaczej, dane są podane dla materiałów w ich standardowym stanie (w 25 °C, 100 kPa) Infobox zrzeczenie się odpowiedzialności i odniesienia

Siarczan miedzi(II) jest związkiem chemicznym o wzorze CuSO4. Sól ta występuje w postaci szeregu związków, które różnią się stopniem uwodnienia. Forma bezwodna jest bladozielonym lub szarobiałym proszkiem, podczas gdy pentahydrat, najczęściej spotykana sól, jest jasnoniebieska. Ten uwodniony siarczan miedzi występuje w przyrodzie jako minerał zwany chalcanthitem. Archaiczne nazwy dla siarczanu miedzi(II) to „niebieski witriol” i „niebieski kamień”.

• 1 Preparat
• 2 Zastosowanie
  • 2.1 Jako herbicyd, fungicyd, pestycyd
  • 2.2 Odczynnik analityczny
  • 2.3 Synteza organiczna
  • 2.4 Edukacja chemiczna
  • 2.5 Inne zastosowania
• 3 Referencje

Przygotowanie

Ponieważ jest dostępny komercyjnie, siarczan miedzi jest zwykle kupowany, a nie przygotowywany w laboratorium. Można go otrzymać poprzez działanie kwasem siarkowym na różne związki miedzi(II), na przykład tlenek miedzi(II). Pentahydrat siarczanu(VI) miedzi(II) rozkłada się przed stopieniem, tracąc cztery cząsteczki wody w temperaturze 110 °C i wszystkie pięć w temperaturze 150 °C. W temperaturze 650 °C siarczan miedzi(II) rozkłada się na tlenek miedzi(II) (CuO) i trójtlenek siarki (SO3). Po podgrzaniu w otwartym płomieniu kryształy ulegają dehydratacji i stają się szarobiałe.

Zastosowanie

Jako herbicyd, fungicyd, pestycyd

Pięciowodny siarczan miedzi jest środkiem grzybobójczym. Zmieszany z wapnem jest nazywany mieszanką Bordeaux do kontroli grzybów na winogronach, melonach i innych jagodach, innym zastosowaniem jest związek Cheshunt, mieszanka siarczanu miedzi i węglanu amonu stosowana w ogrodnictwie do zapobiegania zwilżaniu sadzonek. Jego zastosowanie jako herbicydu nie jest rolnicze, ale zamiast tego do kontroli inwazyjnych egzotycznych roślin wodnych i korzenie innych inwazyjnych roślin w pobliżu różnych rur, które zawierają wodę. Rozcieńczony roztwór siarczanu miedzi jest stosowany w leczeniu ryb akwariowych różnych infekcji pasożytniczych, a także jest stosowany do usuwania ślimaków z akwariów. Jednakże, jak jony miedzi są również bardzo toksyczne dla ryb, należy zachować ostrożność z dawkowania. Większość gatunków glonów może być kontrolowana za pomocą bardzo niskich stężeń siarczanu miedzi. Siarczan miedzi hamuje wzrost bakterii, takich jak E. coli.

Odczynnik analityczny

Kilka testów chemicznych wykorzystuje siarczan miedzi. Jest on stosowany w roztworze Fehlinga i roztworze Benedicta do badania cukrów redukujących, które redukują rozpuszczalny niebieski siarczan miedzi(II) do nierozpuszczalnego czerwonego tlenku miedzi(I). Siarczan miedzi(II) jest również stosowany w odczynniku Biureta do badania białek.

Siarczan miedzi jest również stosowany do badania krwi w kierunku anemii. Krew jest badana poprzez wrzucenie jej do roztworu siarczanu miedzi o znanym ciężarze właściwym – krew, która zawiera wystarczającą ilość hemoglobiny tonie szybko ze względu na swoją gęstość, podczas gdy krew, która nie zawiera hemoglobiny pływa lub tonie powoli.

W teście płomieniowym jony miedzi emitują głębokie niebiesko-zielone światło, znacznie bardziej niebieskie niż w teście płomieniowym dla baru.

Synteza organiczna

Siarczan miedzi jest stosowany w syntezie organicznej. Bezwodna sól katalizuje transacetalizę w syntezie organicznej. Sól uwodniona reaguje z nadmanganianem potasu, dając utleniacz do konwersji alkoholi pierwszorzędowych.

Edukacja chemiczna

Siarczan miedzi jest powszechnie zawartą substancją chemiczną w zestawach chemii dla dzieci i jest często używany do wzrostu kryształów w szkołach i w eksperymentach z miedziowaniem. Ze względu na jego toksyczność, nie jest zalecany dla małych dzieci. Siarczan miedzi jest często używany do demonstracji reakcji egzotermicznej, w której wełna stalowa lub wstążka magnezowa jest umieszczana w wodnym roztworze CuSO4. Jest on używany w szkolnych kursach chemii do demonstracji zasady hydratacji minerałów. Forma pentahydratu, która jest niebieska, jest podgrzewana, przekształcając siarczan miedzi w formę bezwodną, która jest biała, podczas gdy woda, która była obecna w formie pentahydratu odparowuje. Kiedy woda jest następnie dodawana do bezwodnego związku, zamienia się on z powrotem w formę pentahydratu, odzyskując swój niebieski kolor.

W ilustracji „reakcji zastąpienia pojedynczego metalu”, żelazo jest zanurzone w roztworze siarczanu miedzi. Po odstaniu, żelazo rozpuszcza się i wytrąca się miedź.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Miedź może być również galwanizowana na żelazo.

Inne zastosowania

Inne zastosowania obejmują farby do włosów, barwienie szkła, przetwarzanie skóry i tekstyliów, składnik mleka dla niemowląt oraz w pirotechnice jako zielony barwnik.

1. ^ Copper(II) sulfate MSDS. Oxford University. Retrieved on 2007-12-31.
2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
3. ^ Uses of Copper Compounds: Copper Sulphate’s Role in Agriculture. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.
4. ^ All About Copper Sulfate. National Fish Pharmaceuticals. Retrieved on 2007-12-31.
5. ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Basic Medical Laboratory Techniques. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
6. ^ Hoffman, R. V. „Copper(II) Sulfate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
7. ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). „(S)-( + )-2-(p-Toluenesulfinyl)-2-Cyklopentanon: Precursor for Enantioselective Synthesis of 3-Substituted Cyclopentanones”. Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 495.
8. ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y.. „A Selective, Heterogeneous Oxidation using a Mixture of Potassium Permanganate and Cupric Sulfate: (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimethyl-2(3H)-Benzofuranone”. Org. Synth.; Coll. Vol. 9: 462.
9. ^ Uses of Copper Compounds: Table A – Uses of Copper Sulphate. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.

Antidotum (V03AB)

Heparyna

Protamina

Środek nerwowy

Oksymy (Pralidoxime, Obidoxime) – patrz także Cholinesterase

Inne

Ipecacuanha – Nalorfina – Edetates – Prednisolone/promethazine – Thiosulfate – Sodium nitrite – Dimercaprol – Naloxone – Ethanol – Methylthioninium chloride – Potassium permanganate -. Physostigmine – Siarczan miedzi – Jodek potasu – Azotyn amylu – Acetylocysteina – Digoxin Immune Fab – Flumazenil – Metionina – 4-Dimetyloaminofenol – Błękit pruski – Glutation – Hydroksokobalamina – Fomepizol

.