Pod wpływem ogrzewania czysty, 100% kwas traci gazowy trójtlenek siarki, SO3, aż do powstania stale wrzącego roztworu, lub azeotropu, zawierającego około 98,5% H2SO4 w temperaturze 337C. Stężony kwas siarkowy jest słabym kwasem (patrz kwasy i zasady) i słabym elektrolitem, ponieważ stosunkowo niewiele z niego ulega dysocjacji na jony w temperaturze pokojowej. Na zimno nie reaguje on łatwo z metalami takimi jak żelazo czy miedź. W stanie gorącym jest utleniaczem, a zawarta w nim siarka ulega redukcji; może wydzielać się dwutlenek siarki. Gorący stężony kwas siarkowy reaguje z większością metali oraz z kilkoma niemetalami, np. siarką i węglem. Ponieważ stężony kwas ma dość wysoką temperaturę wrzenia, może być stosowany do uwalniania bardziej lotnych kwasów z ich soli, np. gdy chlorek sodu (NaCl), lub zwykłej soli, jest ogrzewany ze stężonym kwasem siarkowym, chlorowodór gaz, HCl, jest evolved.
Stężony kwas siarkowy ma bardzo silne powinowactwo do wody. Jest on czasami używany jako środek suszący i może być stosowany do dehydratacji (chemicznie usunąć wodę z) wiele związków, np. węglowodanów. Reaguje z cukrem sacharozą, C12H22O11, usuwając jedenaście cząsteczek wody, H2O, z każdej cząsteczki sacharozy i pozostawiając kruchą, gąbczastą, czarną masę węgla i rozcieńczonego kwasu siarkowego. Kwas reaguje podobnie ze skórą, celulozą i innymi substancjami roślinnymi i zwierzęcymi.
Gdy stężony kwas miesza się z wodą, wydzielają się duże ilości ciepła; wystarczająca ilość ciepła może być uwolniona na raz, aby zagotować wodę i rozpryskać kwas. Aby rozcieńczyć kwas, kwas powinien być dodawany powoli do zimnej wody z ciągłym mieszaniem, aby ograniczyć gromadzenie się ciepła. Kwas siarkowy reaguje z wodą, tworząc hydraty o odrębnych właściwościach.
- Wprowadzenie
- Stężony kwas siarkowy
- Rozcieńczony kwas siarkowy
- Produkcja kwasu siarkowego
- Zastosowania kwasu siarkowego
- Historia kwasu siarkowego
.