Quando aquecido, o ácido puro perde 100% de gás trióxido de enxofre, SO3, até que uma solução de ebulição constante, ou azeótropo, contendo cerca de 98,5% de H2SO4 seja formada a 337C. O ácido sulfúrico concentrado é um ácido fraco (ver ácidos e bases) e um electrólito pobre porque relativamente pouco dele é dissociado em iões à temperatura ambiente. Quando frio, não reage prontamente com metais tão comuns como ferro ou cobre. Quando quente é um agente oxidante, o enxofre nele contido é reduzido; o gás de dióxido de enxofre pode ser liberado. O ácido sulfúrico concentrado quente reage com a maioria dos metais e com vários não metálicos, por exemplo, enxofre e carbono. Como o ácido concentrado tem um ponto de ebulição bastante alto, ele pode ser usado para liberar mais ácidos voláteis de seus sais, por exemplo, quando cloreto de sódio (NaCl), ou sal comum, é aquecido com ácido sulfúrico concentrado, gás cloreto de hidrogênio, HCl, é evoluído.
Ácido sulfúrico concentrado tem uma afinidade muito forte com a água. Às vezes é usado como agente de secagem e pode ser usado para desidratar (remover quimicamente água de) muitos compostos, por exemplo, carboidratos. Reage com a sacarose de açúcar, C12H22O11, removendo onze moléculas de água, H2O, de cada molécula de sacarose e deixando uma massa negra esponjosa quebradiça de carbono e ácido sulfúrico diluído. O ácido reage similarmente com a pele, celulose e outras matérias vegetais e animais.
Quando o ácido concentrado se mistura com água, grandes quantidades de calor são liberadas; calor suficiente pode ser liberado de uma vez para ferver a água e espalhar o ácido. Para diluir o ácido, o ácido deve ser adicionado lentamente à água fria com agitação constante para limitar a acumulação de calor. O ácido sulfúrico reage com a água para formar hidratos com propriedades distintas.
- Introdução
- Ácido sulfúrico concentrado
- Ácido sulfúrico diluído
- Produção de ácido sulfúrico
- Usos do ácido sulfúrico
- História do ácido sulfúrico