Coesão e AdesãoEditar
As moléculas de um líquido são atraídas umas pelas outras. Isto é chamado coesão. Moléculas como o metano são não-polares, por isso são mantidas juntas apenas pelas forças de van der Waals. Estas moléculas terão uma coesão mínima. Em contraste, as moléculas de água usam a ligação de hidrogênio, então elas exibem forte coesão. Um líquido coeso formará mais gotas esféricas e terá uma tensão superficial muito maior.
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Wikipedia tem informação relacionada com a adesão |
A adesão é a atração de uma molécula líquida para o seu ambiente. Os líquidos adesivos demonstrarão uma acção capilar. Eles também são mais “molhados”. O mercúrio é muito coesivo, mas não adesivo. Como resultado, não deixa resíduos ao rolar sobre uma superfície. A água, por outro lado, é muito mais adesiva. Quando a água rola sobre uma superfície, ela molha essa superfície porque algumas das moléculas aderem a ela.
Surface Tension and Capillary ActionEdit
Quando as gotas de água estão sobre uma superfície impermeável (impermeável), elas tendem a formar grânulos. Isto é devido à sua tensão superficial. As moléculas líquidas puxam umas para as outras, e como resultado diminuem a sua área superficial. As moléculas no limite do líquido são puxadas para dentro, causando uma forma de gota. Quando a água está em uma superfície permeável, ela se espalha, como pode ser visto com a água em uma toalha de papel. Esta acção capilar explica como a água no solo atinge o topo das árvores que têm centenas de metros de altura.
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Líquidos adesivos (como a água mas não o mercúrio) subirão por um tubo estreito.
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Os líquidos adesivos têm tensão superficial para se manterem em gotículas.
PressãoEditar
Os líquidos adesivos distribuirão a pressão uniformemente. Este conceito, conhecido como Lei de Pascal, é crucial para equipamentos como os freios hidráulicos. É o resultado da sua incompressibilidade.
Se não houver pressão atmosférica (um vácuo, como o espaço exterior), os líquidos não podem se formar.
Líquidos evaporarão. Embora a energia cinética média das moléculas seja muito baixa para superar a ligação e se tornar um gás, as moléculas individuais ocasionalmente terão energia acima da média e quebrarão livre da superfície do líquido. A molécula então escapa para a fase gasosa. Ao mesmo tempo, contudo, uma molécula de gás pode atingir a superfície do líquido e abrandar o suficiente para se juntar ao líquido. Um copo de água deixado no exterior ao sol acabará por se tornar vazio. A luz solar adiciona energia às moléculas, permitindo que algumas escapem como um gás. Eventualmente, todas as moléculas escaparão. A tendência de um líquido a evaporar depende das suas forças intermoleculares. Líquidos voláteis tendem a evaporar rapidamente e têm forças intermoleculares relativamente fracas mantendo as moléculas juntas, facilitando a fuga das moléculas à fase líquida. Ao contrário, os líquidos não voláteis não evaporam em nenhuma extensão visível devido à presença de forças intermoleculares muito fortes.
A evaporação aumenta com a temperatura. Ela pode ser medida pela pressão de vapor, a quantidade de pressão exercida pelo gás evaporado acima da superfície do líquido. A pressão de vapor aumenta com a temperatura, e uma vez atingida a pressão da atmosfera circundante, o líquido ferverá. A pressão de vapor também depende da intensidade das forças intermoleculares no líquido.
ViscosidadeEditar
Viscosidade refere-se à resistência do líquido ao fluxo. Por exemplo, o xarope de ácer tem uma viscosidade relativamente alta quando comparado à água porque o xarope de ácer flui muito mais lentamente do que a água, que flui relativamente rápida e facilmente. A diferença na viscosidade entre estes dois líquidos deve-se às forças atraentes dentro do líquido específico. Para que flua, as moléculas devem rolar e mover-se uma sobre a outra. Uma solução com forças atrativas baixas permitiria que as moléculas se movessem de forma mais livre e fácil, diminuindo a viscosidade.
Na maioria dos casos, a viscosidade de um líquido diminui à medida que a temperatura do líquido é aumentada. Aumentar a temperatura de um líquido faz com que as moléculas tenham uma energia cinética mais elevada. Este aumento da energia cinética decompõe as forças intermoleculares presentes no líquido. Como a viscosidade depende dessas forças atrativas, a viscosidade diminuirá quando a energia cinética for aumentada.