Sulfato de cobre(II)

Sulfato de cobre(II)
Nome IUPAC	Cobre(II) sulfato pentahidrato
Outros nomes	Sulfato de cobre(II) Sulfato de cobre(II) Sulfato de cobre(II) Sulfato cítrico azul vitriol Bluestone Chalcanthite
Identificadores
Número CAS	7758-98-7
Número EINECS	231-847-6
Número RTECS	GL8800000
Propriedades
Fórmula molecular	CuSO4-5H2O (pentahidratado) CuSO4 (anidro)
Massa molar	249.685 g/mol (pentahidrato) 159.609 g/mol (anidro)
Aspecto	sólido cristalino azul (pentahidrato) grayy-pó branco (anidro)
Ponto de fusão	110 °C (- 4H2O) 150 °C (423 K) (- 5H2O) 650 °C de decomposição.
Solubilidade em água	31.6 g/100 ml (0 °C)
Estrutura
Estrutura cristalina	Triclínica
Coordenação geometria	Octaédrico
Termoquímica
Molar padrão entropia So298	109.05 J.K-1.mol-1
Perigos
Classificação UE	Nocivo (Xn) Perigoso para o ambiente (N)
NFPA 704	0 2 0
Ponto de inflamação	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros cátions	Sulfato de níquel(II) Sulfato de zinco
Excepto onde indicado em contrário, dados são dados para materiais no seu estado padrão (a 25 °C, 100 kPa) Relatação de responsabilidade e referências

Sulfato de cobre(II) é o composto químico com a fórmula CuSO4. Este sal existe como uma série de compostos que diferem no seu grau de hidratação. A forma anidra é um pó verde-pálido ou branco-cinza, enquanto que o pentahidrato, o sal mais comumente encontrado, é azul brilhante. Este sulfato de cobre hidratado ocorre na natureza como o mineral chamado calcanthite. Os nomes arcaicos para sulfato de cobre(II) são “vitríolo azul” e “pedra azul”.

Conhecimento adicional recomendado

Conteúdo

• 1 Preparação
• 2 Usos
  • 2.1 Como herbicida, fungicida, pesticida
  • 2.2 Reagente analítico
  • 2.3 Síntese orgânica
  • 2.4 Educação química
  • 2.5 Outros usos
• 3 Referências

Preparação

Desde que esteja disponível comercialmente, o sulfato de cobre é normalmente comprado, não preparado em laboratório. Ele pode ser feito pela ação do ácido sulfúrico sobre uma variedade de compostos de cobre(II), por exemplo, óxido de cobre(II). O sulfato de cobre(II) se decompõe antes da fusão, perdendo quatro moléculas de água a 110 °C e todas as cinco a 150 °C. A 650 °C, o sulfato de cobre(II) decompõe-se em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3). Quando aquecido em uma chama aberta, os cristais são desidratados e ficam brancos-acinzentados.

Usos

Como herbicida, fungicida, pesticida

Sulfato de cobre pentahidratado é um fungicida. Misturado com cal, é chamado de mistura Bordeaux para controlar fungos em uvas, melões e outros bagos, outra aplicação é o composto Cheshunt, uma mistura de sulfato de cobre e carbonato de amônio usado na horticultura para evitar o amortecimento das mudas. Seu uso como herbicida não é agrícola, mas sim para o controle de plantas aquáticas exóticas invasoras e as raízes de outras plantas invasoras perto de vários canos que contêm água. Uma solução diluída de sulfato de cobre é usada para tratar peixes de aquário de várias infecções parasitárias, e é também usada para remover caracóis de aquários. No entanto, como os iões de cobre são também altamente tóxicos para os peixes, é necessário ter cuidado com a dosagem. A maioria das espécies de algas pode ser controlada com concentrações muito baixas de sulfato de cobre. O sulfato de cobre inibe o crescimento de bactérias como a E. coli.

Reagente analítico

Testes químicoseverais utilizam sulfato de cobre. É utilizado na solução de Fehling e na solução de Benedict para testar a redução de açúcares, que reduzem o sulfato de cobre azul solúvel(II) a óxido de cobre vermelho insolúvel(I). O sulfato de cobre(II) também é usado no reagente Biuret para testar proteínas.

Sulfato de cobre também é usado para testar sangue para anemia. O sangue é testado deixando-o cair em uma solução de sulfato de cobre de gravidade específica conhecida – sangue que contém suficiente hemoglobina afunda rapidamente devido à sua densidade, enquanto o sangue que não flutua ou afunda lentamente.

Em um teste de chama, seus íons de cobre emitem uma luz azul-esverdeada profunda, muito mais azul que o teste de chama para bário.

Síntese orgânica

Sulfato de cobre é empregado na síntese orgânica. O sal anidro catalisa a transetalização na síntese orgânica. O sal hidratado reage com permanganato de potássio para dar um oxidante para a conversão de álcoois primários.

Educação Química

Sulfato de cobre é um químico comumente incluído nos conjuntos de química infantil e é frequentemente usado para cultivar cristais em escolas e em experimentos de cobre em placas. Devido à sua toxicidade, não é recomendado para crianças pequenas. O sulfato de cobre é frequentemente utilizado para demonstrar uma reacção exotérmica, em que a palha de aço ou fita de magnésio é colocada numa solução aquosa de CuSO4. É utilizado em cursos de química escolar para demonstrar o princípio da hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando o sulfato de cobre na forma anidra, que é branca, enquanto que a água que estava presente na forma pentahidratada evapora. Quando a água é então adicionada ao composto anidro, ele se transforma novamente na forma pentahidratada, recuperando sua cor azul.

Em uma ilustração de uma “reação de substituição de um único metal”, o ferro é submerso em uma solução de sulfato de cobre. Em pé, o ferro dissolve-se e o cobre precipita-se.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

O cobre também pode ser galvânico ao ferro.

Outros usos

Outras aplicações incluem tinturas de cabelo, coloração de vidro, processamento de couro e têxteis, um ingrediente em leite em pó para bebés, e em pirotecnia como corante verde.

1. ^ Sulfato de Cobre(II) MSDS. Universidade de Oxford. Recuperado em 2007-12-31.
2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
3. ^ Usos de Compostos de Cobre: O Papel do Sulfato de Cobre na Agricultura. Copper.org. Recuperado em 2007-12-31.
4. ^ Tudo Sobre o Sulfato de Cobre. National Fish Pharmaceuticals. Recuperado em 2007-12-31.
5. ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Técnicas Básicas de Laboratório Médico. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
6. ^ Hoffman, R. V. “Copper(II) Sulfate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
7. ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). “(S)-( + )-2-(p-Toluenesulfinyl)-2-Cyclopentanone: Precursor para Síntese Enantioselectiva de Ciclopentanonas 3-Substituídas”. Org. Síntese; Coll. Vol. 7: 495.
8. ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y… “A Selective, Heterogeneous Oxidation using a Mixture of Potassium Permanganate and Cupric Sulfate”: (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimetil-2(3H)-Benzofuranona”. Org. Sintetiz.; Coll. Vol. 9: 462.
9. ^ Usos de Compostos de Cobre: Tabela A – Usos do Sulfato de Cobre. Copper.org. Recuperado em 2007-12-31.

Antídotos (V03AB)

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Heparina

Protamina

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Agente conservante

Oximos (Pralidoxime, Obidoxime) – ver também Cholinesterase

Outros

Ipecacuanha – Nalorfina – Edetatos – Prednisolona/promethazina – Tiossulfato – Nitrito de sódio – Dimercaprol – Naloxona – Etanol – Cloreto de metiltiionínio – Permanganato de potássio – Physostigmina – Sulfato de cobre – Iodeto de potássio – Nitrito de amilo – Acetilcisteína – Digoxina Imune Fab – Flumazenil – Metionina – 4-Dimetilaminofenol – Azul da Prússia – Glutationa – Hidroxocobalamina – Fomepizol