Vad är klorös syra?
Denna artikel handlar om klorös syraformel. Klorös syra avser en oorganisk förening och är en svag syra. Klor har oxidationstalet +3 i denna speciella syra. Vidare är den rena substansen av klorös syra instabil, den disproportioneras till klorsyra och hypoklorsyra. Även om det kan vara svårt att få fram denna syra i ren form är den härledda konjugerade basen från denna syra, känd som klorit, stabil. Ett bra exempel på denna anjons salt är natriumklorit. Natriumklorit och salter i samband med den har en användning vid framställning av klordioxid. Dessutom hänvisar experter även till klorussyra som klorid saeure.
I sin isolerade form är klorussyra en färglös vätska. Vidare är denna syra utan en karakteristisk arom. Dessutom råkar denna syra vara ett starkt oxidationsmedel. Dessutom är klorös syra inkompatibel med reduktionsmedel och alkalier. Folk använder den ofta som munvatten för att minska plack.
Derivation av klorussyraformeln
Klorussyraformeln råkar vara \(HClO_{2}\). Dessutom är dess molarmassa \(68,46 g mol^{-1}\). Vidare sker bildandet av strukturen genom en proton \(H^{+}\), vars bindning sker till en kloritanjon \(ClO_{2}^{-}\). Dessutom råkar den utvidgade formeln för klorös syra vara O=Cl-OH.
Fysikaliska egenskaper hos klorös syra
Bestämningen av de fysikaliska egenskaperna hos klorös syra har inte skett korrekt på grund av den höga instabiliteten. Dessutom har klorös syra en pKa på 1,96 och dess bestämning sker som stabiliteten hos den konjugerade basen hos en syra som bestäms. Ett värde på 1,96 är dessutom en indikation på att den konjugerade basen klorit \(ClO_{2}^{-}\) är stabil. Klorsyrans kokpunkt ligger vid en temperatur på 502,07 °C.
Kemiska egenskaper hos klorös syra
Klorös syra är instabil och den reagerar för att resultera i bildandet av klorsyra och hypoklorös syra, varav den ena kommer på grund av reduktionen av \(Cl^{3+}\) till \(Cl^{+1}\), medan den andra kommer från oxidationen av \(Cl^{3+}\) till \(Cl^{5+}\):
\(2HClO_{2}\rightarrow HClO+HClO_{3}\)
Stabilitet hos klorös syra
Chlorös syra råkar vara ett kraftfullt oxidationsmedel. Dessutom motverkar klorös syras tendens till disproportionering dess oxiderande potential.
Klor är den enda halogenen som resulterar i bildandet av en isolerbar syra av formeln \(HXO_{2}\). Varken jodsyra eller bromsyra har någonsin isolerats. Experter känner till några salter av bromsyra men inte till joditer.
Användningar av klorös syra
Klorös syra har mycket begränsade användningsområden på grund av sin instabilitet. Dessutom har den konjugerade basen klorit användning som natriumsalt. Dessutom har detta salt användning i vissa industriella processer som t.ex. produktion av klordioxid.
Säkerhetsrisker med klorös syra
Som fallet är med många föreningar som innehåller klor kan klorös syra vara mycket skadlig om någon sväljer eller andas in den. Dessutom kan klorsyra leda till allvarliga skador på slemhinnor, hud och ögon. Om någon bär kontaktlinser och klorig syra kommer i kontakt med ögonen måste man omedelbart ta av dem och tvätta ögonen med vatten i 15 minuter genom att hålla ögonlocken öppna. Man måste också undvika att använda någon salva. Om syran kommer i kontakt med kläderna måste man snabbt ta av sig kläderna och omedelbart ta ett bad. Dessutom råkar den vara ett starkt oxidationsmedel men har begränsad reaktivitet. Detta beror på dess dåliga stabilitet.
Löst fråga till dig
Fråga- Vad är klorös syra och dess formel?
Svar- Klorös syra hänvisar till en svag syra som är en oorganisk förening. I denna syra har dessutom klor ett oxidationstal på +3. Klorös syras formel råkar vara \(HClO_{2}\).