| Koppar(II)sulfat | |
|---|---|
| IUPAC-namn | Koppar(II) sulfat pentahydrat |
| Andra namn | Kopparsulfat kopparsulfat kopparsulfat kopparsulfat kopparsulfat blått vitriol Blusten Kalkantrit |
| Identifiers | |
| CAS-nummer | 7758-98-7 |
| EINECS-nummer | 231-847-6 |
| RTECS-nummer | GL8800000 |
| Egenskaper | |
| Molekylformel | CuSO4-5H2O (pentahydrat) CuSO4 (vattenfri) |
| Molmassa | 249.685 g/mol (pentahydrat) 159.609 g/mol (vattenfri) |
| Utseende | blått kristallint fast ämne (pentahydrat) grått-vitt pulver (vattenfritt) |
| Smältpunkt |
110 °C (- 4H2O) |
| Löslighet i vatten | 31.6 g/100 ml (0 °C) |
| Struktur | |
| Kristallstruktur | Triklin |
| Koordinationsgeometri geometri |
Oktaeder |
| Termokemi | |
| Standardmolär entropi So298 |
109.05 J.K-1.mol-1 |
| Faror | |
| EU-klassificering | Skadligt (Xn) Farligt för miljö (N) |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Flampunkt | icke brännbart |
| Besläktade föreningar | |
| Andra katjoner | Nickel(II)sulfat Zinksulfat |
| Om inte annat anges, data ges för material i standardtillstånd (vid 25 °C, 100 kPa) Infobox ansvarsfriskrivning och referenser |
|
Kopparsulfat(II) är en kemisk förening med formeln CuSO4. Detta salt finns som en serie föreningar som skiljer sig åt i hydreringsgrad. Den vattenfria formen är ett ljusgrönt eller gråvitt pulver, medan pentahydratet, som är det vanligast förekommande saltet, är ljusblått. Detta hydratiserade kopparsulfat förekommer i naturen som det mineral som kallas chalcanthit. Arkaiska namn för koppar(II)sulfat är ”blå vitriol” och ”blåsten”.
Övrig rekommenderad kunskap
Innehåll
- 1 Beredning
- 2 Användning
- 2.1 Som herbicid, fungicid, bekämpningsmedel
- 2.2 Analytiskt reagens
- 2.3 Organisk syntes
- 2.4 Kemiundervisning
- 2.5 Andra användningsområden
- 3 Referenser
Beredning
Då det finns kommersiellt tillgängligt, köps kopparsulfat vanligen in, och bereds inte i laboratoriet. Det kan framställas genom svavelsyras verkan på en mängd olika koppar(II)-föreningar, till exempel koppar(II)oxid. Kopparsulfat pentahydrat sönderfaller innan det smälter och förlorar fyra vattenmolekyler vid 110 °C och alla fem vid 150 °C. Vid 650 °C sönderdelas koppar(II)sulfat till koppar(II)oxid (CuO) och svaveltrioxid (SO3). Vid upphettning i öppen låga dehydreras kristallerna och blir gråvita.
Användning
Som herbicid, fungicid, bekämpningsmedel
Kopparsulfatpentahydrat är ett fungicid. Blandat med kalk kallas det Bordeauxblandning för att bekämpa svamp på druvor, meloner och andra bär, ett annat användningsområde är Cheshuntblandningen, en blandning av kopparsulfat och ammoniumkarbonat som används inom trädgårdsodling för att förhindra avfuktning hos plantor. Dess användning som herbicid är inte inom jordbruket, utan i stället för bekämpning av invasiva exotiska vattenväxter och rötterna av andra invasiva växter i närheten av olika rör som innehåller vatten. En utspädd lösning av kopparsulfat används för att behandla akvariefiskar mot olika parasitinfektioner och används också för att avlägsna sniglar från akvarier. Eftersom kopparjonerna också är mycket giftiga för fisken måste man dock vara försiktig med doseringen. De flesta arter av alger kan bekämpas med mycket låga koncentrationer av kopparsulfat. Kopparsulfat hämmar tillväxten av bakterier som E. coli.
Analytiskt reagens
I flera kemiska tester används kopparsulfat. Det används i Fehlings lösning och Benedict-lösning för att testa reducerande sockerarter, som reducerar det lösliga blåa koppar(II)sulfatet till olöslig röd koppar(I)oxid. Kopparsulfat (II) används också i Biuret-reagenset för att testa proteiner.
Kopparsulfat används också för att testa blod för anemi. Blodet testas genom att släppa det i en lösning av kopparsulfat med känd specifik vikt – blod som innehåller tillräckligt med hemoglobin sjunker snabbt på grund av sin densitet, medan blod som inte innehåller tillräckligt med hemoglobin flyter eller sjunker långsamt.
I ett flamtest avger dess kopparjoner ett djupt blågrönt ljus, mycket blåare än flamtestet för barium.
Organisk syntes
Kopparsulfat används vid organisk syntes. Det vattenfria saltet katalyserar transacetaliseringen i organisk syntes. Det hydratiserade saltet reagerar med kaliumpermanganat för att ge ett oxidationsmedel för omvandling av primära alkoholer.
Kemiundervisning
Kopparsulfat är en vanligt förekommande kemikalie i barns kemisatser och används ofta för att odla kristaller i skolor och i kopparpläteringsexperiment. På grund av dess giftighet rekommenderas den inte för små barn. Kopparsulfat används ofta för att demonstrera en exoterm reaktion, där stålull eller magnesiumband placeras i en vattenlösning av CuSO4. Det används i skolkurser i kemi för att demonstrera principen om mineralhydrering. Pentahydratformen, som är blå, värms upp och omvandlar kopparsulfatet till den vattenfria formen, som är vit, medan det vatten som fanns i pentahydratformen avdunstar. När vatten sedan tillsätts till den vattenfria föreningen förvandlas den åter till pentahydratformen och återfår sin blå färg.
I en illustration av en ”single metal replacement reaction” sänks järn ner i en lösning av kopparsulfat. När den står stilla löses järnet upp och koppar fälls ut.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Kopparn kan också galvaniseras till järnet.
Andra användningsområden
Andra användningsområden är bland annat hårfärgningar, färgning av glas, bearbetning av läder och textilier, en ingrediens i modersmjölksersättning för spädbarn och i pyrotekniska produkter som ett grönt färgämne.
- ^ Koppar(II)sulfat MSDS. Oxford University. Hämtad 2007-12-31.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Användning av kopparföreningar: Kopparsulfatets roll inom jordbruket. Copper.org. Hämtad 2007-12-31.
- ^ Allt om kopparsulfat. National Fish Pharmaceuticals. Hämtad 2007-12-31.
- ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Grundläggande medicinska laboratorietekniker. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
- ^ Hoffman, R. V. ”Copper(II) Sulfate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
- ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). ”(S)-( + )-2-(p-toluensulfinyl)-2-cyklopentanon: Precursor for Enantioselective Synthesis of 3-Substituted Cyclopentanones”. Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 495.
- ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y.. ”En selektiv, heterogen oxidation med hjälp av en blandning av kaliumpermanganat och kopparsulfat”: (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimetyl-2(3H)-Benzofuranon”. Org. Synth.; Coll. Vol. 9: 462.
- ^ Uses of Copper Compounds: Tabell A – Användning av kopparsulfat. Copper.org. Hämtad 2007-12-31.
Antidoter (V03AB)
Protamin
Oximer (Pralidoxim, Obidoxim) – se även Kolinesteras
Ipecacuanha – Nalorfin – Edetater – Prednisolon/promethazin – Thiosulfat – Natriumnitrit – Dimercaprol – Naloxon – Etanol – Metylthioniniumklorid – Kaliumpermanganat – Physostigmin – Kopparsulfat – Kaliumjodid – Amylnitrit – Acetylcystein – Digoxin Immune Fab – Flumazenil – Methionin – 4-Dimetylaminofenol – Preussiskt blått – Glutation – Hydroxokobalamin – Fomepizol
Kategorier: Kopparföreningar | Sulfater | Torkmedel