Quando viene riscaldato, l’acido puro al 100% perde gas triossido di zolfo, SO3, fino a formare una soluzione bollente costante, o azeotropo, contenente circa il 98,5% di H2SO4 a 337C. L’acido solforico concentrato è un acido debole (vedi acidi e basi) e un povero elettrolita perché relativamente poco di esso è dissociato in ioni a temperatura ambiente. Quando è freddo non reagisce facilmente con metalli comuni come il ferro o il rame. Quando è caldo è un agente ossidante, lo zolfo in esso essendo ridotto; il gas di anidride solforosa può essere rilasciato. L’acido solforico concentrato caldo reagisce con la maggior parte dei metalli e con diversi non metalli, ad esempio, zolfo e carbonio. Poiché l’acido concentrato ha un punto di ebollizione abbastanza alto, può essere usato per liberare gli acidi più volatili dai loro sali, ad esempio, quando il cloruro di sodio (NaCl), o sale comune, viene riscaldato con acido solforico concentrato, si sviluppa il gas cloruro di idrogeno, HCl.
L’acido solforico concentrato ha un’affinità molto forte per l’acqua. A volte è usato come agente essiccante e può essere usato per disidratare (rimuovere chimicamente l’acqua da) molti composti, per esempio, i carboidrati. Reagisce con lo zucchero saccarosio, C12H22O11, rimuovendo undici molecole di acqua, H2O, da ogni molecola di saccarosio e lasciando una fragile massa nera spugnosa di carbonio e acido solforico diluito. L’acido reagisce in modo simile con la pelle, la cellulosa e altre materie vegetali e animali.
Quando l’acido concentrato si mescola con l’acqua, vengono rilasciate grandi quantità di calore; abbastanza calore può essere rilasciato in una volta per bollire l’acqua e spruzzare l’acido. Per diluire l’acido, l’acido dovrebbe essere aggiunto lentamente all’acqua fredda con un’agitazione costante per limitare l’accumulo di calore. L’acido solforico reagisce con l’acqua per formare idrati con proprietà distinte.
- Introduzione
- Acido solforico concentrato
- Acido solforico diluito
- Produzione di acido solforico
- Usi di acido solforico
- Storia dell’acido solforico