Při zahřívání ztrácí čistá 100% kyselina plynný oxid sírový SO3, až vznikne při teplotě 337C konstantní vroucí roztok neboli azeotrop obsahující asi 98,5% H2SO4. Koncentrovaná kyselina sírová je slabá kyselina (viz kyseliny a zásady) a špatný elektrolyt, protože se jí při pokojové teplotě poměrně málo disociuje na ionty. Za studena nereaguje snadno s běžnými kovy, jako je železo nebo měď. Za horka je oxidačním činidlem a síra v ní obsažená se redukuje; může se uvolňovat plynný oxid siřičitý. Horká koncentrovaná kyselina sírová reaguje s většinou kovů a s několika nekovy, např. se sírou a uhlíkem. Protože koncentrovaná kyselina má poměrně vysoký bod varu, lze ji použít k uvolňování těkavějších kyselin z jejich solí, např. při zahřívání chloridu sodného (NaCl) neboli kuchyňské soli s koncentrovanou kyselinou sírovou se uvolňuje plynný chlorovodík, HCl.
Koncentrovaná kyselina sírová má velmi silnou afinitu k vodě. Někdy se používá jako sušící činidlo a lze ji použít k dehydrataci (chemickému odstranění vody) mnoha sloučenin, např. sacharidů. Reaguje s cukrem sacharosou, C12H22O11, přičemž z každé molekuly sacharosy odstraní jedenáct molekul vody, H2O, a zanechá křehkou houbovitou černou hmotu uhlíku a zředěné kyseliny sírové. Kyselina podobně reaguje s kůží, celulózou a dalšími rostlinnými a živočišnými látkami.
Při smíchání koncentrované kyseliny s vodou se uvolňuje velké množství tepla; najednou se může uvolnit tolik tepla, že voda vře a kyselina se rozstříkne. Pro zředění kyseliny by měla být kyselina přidávána pomalu do studené vody za stálého míchání, aby se omezilo hromadění tepla. Kyselina sírová reaguje s vodou za vzniku hydrátů s odlišnými vlastnostmi.
- Úvod
- Koncentrovaná kyselina sírová
- Zředěná kyselina sírová
- Výroba kyseliny sírové
- Použití kyseliny sírové
- Historie kyseliny sírové
.