Vzhledem k jejich zvýšené kyselosti reagují karboxylové kyseliny se zásadami za vzniku iontových solí, jak ukazují následující rovnice. V případě hydroxidů alkalických kovů a jednoduchých aminů (nebo amoniaku) mají výsledné soli výrazný iontový charakter a jsou obvykle rozpustné ve vodě. Těžké kovy, jako je stříbro, rtuť a olovo, tvoří soli, které mají spíše kovalentní charakter (3. příklad) a jejich rozpustnost ve vodě je snížena, zejména u kyselin složených ze čtyř a více atomů uhlíku.
| RCO2H | + | NaHCO3 |  |
RCO2(-) Na(+) + CO2 + H2O |
| RCO2H | + | (CH3)3N: | |
RCO2(-) (CH3)3NH(+) |
| RCO2H | + | AgOH | |
RCO2δ(-)) Agδ(+) + H2O |
Karboxylové kyseliny a soli, které mají alkylové řetězce delší než šest uhlíků, vykazují ve vodě neobvyklé chování v důsledku přítomnosti hydrofilní (CO2) i hydrofobní (alkylové) oblasti v téže molekule. Takové molekuly se označují jako amfifilní (gk. amphi = obojí) nebo amfifatické. V závislosti na povaze hydrofilní části mohou tyto sloučeniny vytvářet monovrstvy na povrchu vody nebo kulovité shluky, tzv. micely, v roztoku.
Přispěvatelé
- William Reusch, emeritní profesor (Michigan State U.), Virtual Textbook of Organic Chemistry
.