Síran měďnatý(II)

autor:

.

Síran měďnatý(II)
Název IUPAC Měď(II) síran
pentahydrát
Další názvy síran měďnatý
síran měďnatý
síran měďnatý
síran měďnatý
modrý vitriol
modrý kámen
chalkantit
Identifikátory
Číslo CAS 7758-98-7
Číslo EINECS 231-847-6
Číslo RTECS GL8800000
Vlastnosti
Molekulový vzorec CuSO4-5H2O (pentahydrát)
CuSO4 (bezvodý)
Molární hmotnost 249.685 g/mol (pentahydrát)
159.609 g/mol (bezvodý)
Vzhled modrá krystalická pevná látka (pentahydrát)
šedá-bílý prášek (bezvodý)
Teplota tání

110 °C (- 4H2O)
150 °C (423 K) (- 5H2O)
650 °C rozk.

Rozpustnost ve vodě 31.6 g/100 ml (0 °C)
Struktura
Krystalová struktura Triklinická
. Koordinační
geometrie		 Oktaedrická
Termochemie
Standardní molární
entropie So298 		109.05 J.K-1.mol-1
Nebezpečnost
Klasifikace EU Zdraví škodlivý (Xn)
Nebezpečný pro. pro životní prostředí (N)
NFPA 704

0
2
0
Bod vzplanutí nehořlavý
Příbuzné sloučeniny
Ostatní kationty Síran nikelnatý(II)
Síran zinečnatý
Není-li uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro
materiály ve standardním stavu
(při 25 °C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references

Síran měďnatý(II) je chemická sloučenina se vzorcem CuSO4. Tato sůl existuje jako řada sloučenin, které se liší stupněm hydratace. Bezvodá forma je světle zelený nebo šedobílý prášek, zatímco pentahydrát, nejčastěji se vyskytující sůl, je jasně modrý. Tento hydratovaný síran měďnatý se v přírodě vyskytuje jako minerál zvaný chalkantit. Archaické názvy pro síran měďnatý(II) jsou „modrý vitriol“ a „modrý kámen“.

Obsah

  • 1 Příprava
  • 2 Použití
    • 2.1 Jako herbicid, fungicid, pesticid
    • 2.2 Analytické činidlo
    • 2.3 Organická syntéza
    • 2.4 Výuka chemie
    • 2.5 Další použití
  • 3 Literatura

Příprava

Protože je síran měďnatý dostupný na trhu, obvykle se kupuje, nikoliv připravuje v laboratoři. Lze jej vyrobit působením kyseliny sírové na různé sloučeniny mědi(II), například na oxid měďnatý(II). Pentahydrát síranu měďnatého(II) se rozkládá před roztavením, přičemž při 110 °C ztrácí čtyři molekuly vody a při 150 °C všech pět molekul. Při 650 °C se síran měďnatý(II) rozkládá na oxid měďnatý(II) (CuO) a oxid sírový (SO3). Při zahřívání v otevřeném plameni se krystaly dehydratují a mění barvu na šedobílou.

Použití

Jako herbicid, fungicid, pesticid

Pentahydrát síranu měďnatého je fungicid. Ve směsi s vápnem se nazývá Bordeauxská směs k hubení plísní na hroznech, melounech a jiných bobulovinách, další aplikací je Cheshuntova směs, směs síranu měďnatého a uhličitanu amonného používaná v zahradnictví k prevenci zvlhčování sazenic. Jako herbicid se nepoužívá v zemědělství, ale k regulaci invazních exotických vodních rostlin a kořenů jiných invazních rostlin v blízkosti různých potrubí, která obsahují vodu. Zředěný roztok síranu měďnatého se používá k léčbě různých parazitárních infekcí akvarijních ryb a používá se také k odstraňování plžů z akvárií. Jelikož jsou však ionty mědi pro ryby také vysoce toxické, je třeba dávkování věnovat pozornost. Většinu druhů řas lze regulovat velmi nízkými koncentracemi síranu měďnatého. Síran měďnatý inhibuje růst bakterií, jako je E. coli.

Analytické činidlo

Několik chemických testů využívá síran měďnatý. Používá se ve Fehlingově roztoku a Benediktově roztoku k testování redukujících cukrů, které redukují rozpustný modrý síran měďnatý(II) na nerozpustný červený oxid měďnatý(I). Síran měďnatý(II) se také používá v Biuretově činidle k testování bílkovin.

Síran měďnatý se také používá k testování krve na anémii. Krev se testuje vhozením do roztoku síranu měďnatého o známé specifické hmotnosti – krev, která obsahuje dostatečné množství hemoglobinu, se díky své hustotě rychle potápí, zatímco krev, která ho neobsahuje, plave nebo se potápí pomalu.

Při plamenovém testu vydávají jeho měďnaté ionty tmavě modrozelené světlo, mnohem modřejší než při plamenovém testu na baryum.

Organická syntéza

Síran měďnatý se používá při organické syntéze. Bezvodá sůl katalyzuje transacetalizaci v organické syntéze. Hydratovaná sůl reaguje s manganistanem draselným za vzniku oxidačního činidla pro přeměnu primárních alkoholů.

Chemické vzdělávání

Síran měďnatý je běžně zařazovanou chemikálií do dětských chemických sad a často se používá k pěstování krystalů ve školách a při pokusech s pokovováním mědí. Vzhledem k jeho toxicitě se nedoporučuje pro malé děti. Síran měďnatý se často používá k demonstraci exotermické reakce, při níž se do vodného roztoku CuSO4 umístí ocelová vlna nebo hořčíková páska. Ve školních kurzech chemie se používá k demonstraci principu hydratace minerálů. Pentahydrátová forma, která je modrá, se zahřívá, čímž se síran měďnatý mění na bezvodou formu, která je bílá, zatímco voda, která byla přítomna v pentahydrátové formě, se odpařuje. Když se pak k bezvodé sloučenině přidá voda, změní se zpět na pentahydrátovou formu a znovu získá modrou barvu.

V ilustraci „reakce výměny jednoho kovu“ je železo ponořeno do roztoku síranu měďnatého. Po ustálení se železo rozpustí a vysráží se měď.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Měď může být také galvanicky pokovena na železo.

Další použití

Mezi další použití patří barvy na vlasy, barvení skla, zpracování kůže a textilu, složka mléka pro kojence a v pyrotechnice jako zelené barvivo.

  1. ^ MSDS síranu měďnatého(II). Oxfordská univerzita. Získáno dne 2007-12-31.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Uses of Copper Compounds (Využití sloučenin mědi): Úloha síranu měďnatého v zemědělství. Měď.org. Retrieved on 2007-12-31.
  4. ^ Vše o síranu měďnatém. National Fish Pharmaceuticals. Získáno dne 2007-12-31.
  5. ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Základní lékařské laboratorní techniky. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
  6. ^ Hoffman, R. V. „Copper(II) Sulfate“ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
  7. ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). „(S)-( + )-2-(p-Toluensulfinyl)-2-Cyklopentanon: Prekurzor pro enantioselektivní syntézu 3-substituovaných cyklopentanonů“. Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 495.
  8. ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y.. „Selektivní, heterogenní oxidace pomocí směsi manganistanu draselného a síranu měďnatého: (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimethyl-2(3H)-Benzofuranon“. Org. Synth.; Coll. Vol. 9: 462.
  9. ^ Využití sloučenin mědi: Tabulka A – Použití síranu měďnatého. Měď.org. Retrieved on 2007-12-31.

v – d – e

Antidota (V03AB)

Heparin

Protamin

Nervové látky

Oximy (pralidoxim, Obidoxim) – viz též Cholinesteráza

Ostatní

Ipecacuanha – Nalorfin – Edetáty – Prednisolon/promethazin – Thiosíran – Dusitan sodný – Dimerkaprol – Naloxon – Etanol – Methylthioninium chlorid – Manganistan draselný -. Fysostigmin – Síran měďnatý – Jodid draselný – Amylnitrit – Acetylcystein – Digoxin Immune Fab – Flumazenil – Methionin – 4-Dimethylaminophenol – Pruská modř – Glutathion – Hydroxokobalamin – Fomepizol

Kategorie: Sloučeniny mědi | Sulfáty | Vysoušedla

Napsat komentář