Tegning af Lewisstrukturen for CH2F2 (Difluormethan)
Besøgsnoteringer:
- Lewisstrukturen for CH2F2 ligner CF2Cl2. Forskellen er, at man har H og F i denne Lewis-struktur.
- Husk, at brint kun behøver 2 valenselektroner for at få en fuld ydre skal.
- For CH2F2 Lewis-strukturen er der i alt 20 valenselektroner til rådighed.
Transcript: Hej, det er Dr. B. Lad os lave Lewis-strukturen for CH2F2: difluormethan. I det periodiske system er kulstof i gruppe 4, det har 4 valenselektroner. Hydrogen, gruppe 1, men vi har 2 hydrogens. Fluor, 7 valenselektroner, vi har også 2 af dem, hvilket giver i alt 20 valenselektroner. Vi placerer kulstoffet i midten, og hydrogenerne kommer altid på ydersiden. Og fluorinerne er meget elektronegative, så de går også på ydersiden.
Vi starter med at sætte to valenselektroner mellem hvert af atomerne for at danne en kemisk binding, og det er brugt 2, 4, 6, 8. Vi har 20. Lad os gå rundt udenom: 10, 12, 14, 14, 16, 18, 20. Vi har altså brugt alle valenselektroner. Lad os se, om vi har oktetter. Brint har kun brug for to valenselektroner, så det er i orden. Fluor har brug for 8, denne fluor har 8, og denne fluor har 8. Og så har kulstof i midten brug for 8, og det har 8. Så vi har brugt alle valenselektroner. Alt har fulde ydre skaller.
Det er Lewis-strukturen for CH2F2. Dette er Dr. B., og tak fordi du kiggede med.