CH2F2（ジフルオロメタン）のルイス構造の描き方
表示メモ：
- CH2F2のルイス構造はCF2Cl2に似ています。
- 水素は完全な外殻のために2つの価電子を必要とすることを覚えておいてください。
- CH2F2のルイス構造では、合計20個の価電子が利用可能です。 CH2F2：ジフルオロメタンのルイス構造をやってみましょう。 周期表では、炭素は4族で、4つの価電子を持っています。 水素は1族ですが、水素は2個あります。 フッ素は7価の電子を持ちますが、これも2個あるので合計20価の電子があります。 炭素を中心に置いて、水素は常に外側に置くことにします。
まず、化学結合を形成するために、それぞれの原子の間に2個の価電子を配置し、2、4、6、8個を使い切りました。 20個になった。 10, 12, 14, 16, 18, 20と外周していきましょう。 これですべての価電子を使い切りました。 オクテット（8進数）かどうか見てみましょう。 水素は価電子が2個あればOKです。 フッ素は8個必要で、このフッ素は8個、このフッ素は8個です。 そして、中央の炭素は8個必要で、8個持っています。
これがCH2F2のルイス構造です。 以上、Dr.Bがお送りしました。ご視聴ありがとうございました。