Dessiner la structure de Lewis du CH2F2 (Difluorométhane)
Notes de lecture:
- La structure de Lewis du CH2F2 est similaire à celle du CF2Cl2. La différence est que vous avez H et F dans cette structure de Lewis.
- Rappellez-vous que l’hydrogène n’a besoin que de 2 électrons de valence pour une coquille extérieure complète.
- Pour la structure de Lewis de CH2F2, il y a un total de 20 électrons de valence disponibles.
Transcription : Bonjour, c’est le Dr B. Faisons la structure de Lewis pour CH2F2 : le difluorométhane. Sur le tableau périodique, le carbone est dans le groupe 4, il a 4 électrons de valence. L’hydrogène, groupe 1, mais nous avons 2 hydrogènes. Le fluor, 7 électrons de valence, nous en avons 2 également, soit un total de 20 électrons de valence. On va mettre le carbone au centre, et les hydrogènes vont toujours à l’extérieur. Et les Fluorines sont très électronégatifs donc ils vont à l’extérieur, aussi.
Nous allons commencer par mettre deux électrons de valence entre chacun des atomes pour former une liaison chimique, et cela a utilisé 2, 4, 6, 8. Il nous en reste 20. Faisons le tour de l’extérieur : 10, 12, 14, 16, 18, 20. Donc nous avons utilisé tous les électrons de valence. Voyons si nous avons des octets. L’hydrogène n’a besoin que de deux électrons de valence, donc c’est bon. Le fluor en a besoin de 8, ce fluor en a 8 et ce fluor en a 8. Et puis le carbone, au centre, a besoin de 8, et il en a 8. Donc nous avons utilisé tous les électrons de valence. Tout a des coquilles externes pleines. C’est la structure de Lewis pour CH2F2. C’est le Dr. B., et merci d’avoir regardé.