亜塩素酸とは
この記事は亜塩素酸式について扱っています。 亜塩素酸は無機化合物の一つで、弱酸性のものを指します。 塩素の酸化状態が+3である特殊な酸です。 また、亜塩素酸の純物質は不安定であり、塩素酸や次亜塩素酸に不均化する。 この酸を純粋な形で入手することは困難ですが、この酸から派生した共役塩基である亜塩素酸塩は安定です。 この陰イオンの塩の好例が亜塩素酸ナトリウムである。 亜塩素酸ナトリウムとその塩は、二酸化塩素の製造に使用されます。 さらに、専門家は亜塩素酸を塩化セーレとも呼ぶ。
分離した状態では、亜塩素酸は無色の液体である。 さらに、この酸は特徴的な香りを持たない。 また、この酸は強い酸化剤である。 また、還元剤、アルカリとは相容れない。
Chlorous Acid Formulaの導出
Chlorous Acid Formulaは、 \(HClO_{2}) であることがわかった。 また、そのモル質量は♪(68.46 g mol^{-1}) です。 さらに、この構造の形成は1個のプロトン♪(H^{+})が亜塩素酸アニオン♪(Clo_{2}^{-})に結合することによって行われます。 また、亜塩素酸の拡張式はO=Cl-OHである。
Chlorous Acidの物性
亜塩素酸は不安定で物性の決定が正しく行われていない。 また、亜塩素酸のpKaは1.96であり、その決定は決定された酸の共役塩基の安定性として行われる。 また、1.96という値は共役塩基である亜塩素酸塩 \(ClO_{2}^{-}) が安定であることを示している。 亜塩素酸の沸点は、温度502.07℃である。
亜塩素酸の化学的性質
亜塩素酸は不安定で、反応により塩素酸と次亜塩素酸を生成し、その一つは(Cl^{3+})が(Cl^{+1})に還元され、二つ目は(Cl^{3+})が(Cl^{5+})に酸化され発生します。
AE(2HClO_{2}rightarrow HClO+HClO_{3})
Stability of Chlorous Acid
亜塩素酸は強い酸化剤であることが分かる。 さらに、亜塩素酸の不均化傾向はその酸化力を打ち消します。
塩素が唯一のハロゲンであり、このハロゲンが原因で式(HXO_{2})の孤立酸が形成されます。 ヨウ素酸も臭素酸も単離されたことはない。
Uses of Chlorous Acid
Chlorous acid has very limited uses due to its instability.専門家は臭素酸のいくつかの塩について知っているが、ヨウ素酸について知らない。 また、共役塩基である亜塩素酸はナトリウム塩として利用されている。 さらに、この塩は二酸化塩素の生産など一部の工業プロセスで使用されています。
亜塩素酸の安全性
塩素を含む多くの化合物と同様に、亜塩素酸も飲み込んだり吸い込むと非常に有害です。 さらに、亜塩素酸は粘膜、皮膚、目などに深刻な損傷を与える可能性があります。 コンタクトレンズを使用していて亜塩素酸が目に入った場合は、直ちにコンタクトレンズをはずし、まぶたを開けたまま15分ほど水で洗眼してください。 また、軟膏の使用も避ける。 この酸が衣服に触れた場合は、速やかに衣服を脱いで、直ちに入浴しなければならない。 また、酸化力は強いが、反応性に乏しい。
Solved Question For You
Question- chlorous acid and its formula?
Answer-Chlorous酸とは、無機化合物の弱酸のことである。 また、この酸は塩素の酸化状態が+3です。 また、塩素酸の式は \(HClO_{2} ◇)である。