D軌道
D軌道は10個の電子を含んでいます。 これは四面体の4層目にあたります。 これを図にすると次のようになる。 なお、この四面体図には3sと3pの陽子は描かれていませんが、原子核の構造の項で扱います。
原子核の中にできる陽子たち。 d軌道には10個の陽子があり、四面体構造の4段目が完成します。
3個のスピンが揃った陽子では球形になりますが、回転中に4回、反対スピンの陽子と揃うグルーオンがあり、電子を4dに押し出すことができるのです。
陽子のスピン回転の4点は、反対スピンの陽子に対して軸力が揃う交点を持つ
Shape
d軌道がクローバー型になるのは、回転中に4回、反対スピン陽子がスピン配列した陽子とグルーオンを揃えて電子が押し出されるからです。
力の和が3d距離にない回転中の4点によるd軌道のダンベル型
陽子の充填順序
Z=21で、スカンジウム（Sc）はd軌道を始める最初の元素である。 陽子は安定性のために常に中心から外側に向かって作られるので、最初の陽子は中心に置かれます（下図参照）。 四面体の4列目では、このように回転軸の中心にあるユニットが初めてとなる。 これは他のd軌道の形状と比較してユニークな形状になります（黄色でハイライトされた形状を参照）。
1番目のd軌道電子の充填順序（下図）
次の3つの要素は中心から外側に構築し、下図のように三角形の3辺を占有するようになります。 これらは、回転の中で反発する軸力の距離が変化する4つのポイントがあるため、クローバー型になります。 これらは、回転中の四面体のx-y、x-z、y-z平面上で起こります。
第2から第4d軌道電子の充填順序（下図）
最後のスピンアップ陽子は、既存の3面のうちの1面に配置されなければならない。 これはマンガン(Mn)です。 それは他のスピンアッププロトンと四面体の面を共有しているので（x-y）、その軌道もこの平面上にありますが、下の図に示すように、プロトンの位置に基づいてわずかにシフトされることになります。
第5d軌道電子の充填順序（下図）