Tekenen van de Lewisstructuur voor CH2F2 (difluormethaan)
Bekijk aantekeningen:
- De Lewisstructuur voor CH2F2 is vergelijkbaar met CF2Cl2. Het verschil is dat je H en F in deze Lewisstructuur hebt.
- Houd in gedachten dat waterstof slechts 2 valentie-elektronen nodig heeft voor een volledige buitenste schil.
- Voor de CH2F2 Lewisstructuur zijn er in totaal 20 valentie-elektronen beschikbaar.
Transcript: Hallo, dit is Dr. B. Laten we de Lewisstructuur voor CH2F2 doen: difluormethaan. Op het periodiek systeem zit koolstof in groep 4, het heeft 4 valentie-elektronen. Waterstof, groep 1, maar we hebben 2 hydrogenen. Fluor, 7 valentie-elektronen, daar hebben we er ook 2 van, voor een totaal van 20 valentie-elektronen. We plaatsen de koolstof in het midden, en de hydrogenen altijd aan de buitenkant. En de fluorogenen zijn zeer elektronegatief, dus die zitten ook aan de buitenkant.
We beginnen met twee valentie-elektronen tussen elk van de atomen om een chemische verbinding te vormen, en dat is 2, 4, 6, 8 opgebruikt. We hebben er 20. Laten we rond de buitenkant gaan: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Dus we hebben alle valentie-elektronen gebruikt. Laten we eens kijken of we octetten hebben. Waterstof heeft maar twee valentie-elektronen nodig, dus het is OK. Fluor heeft er 8 nodig, deze Fluor heeft er 8 en deze Fluor heeft er 8. En dan Koolstof, in het centrum, heeft er 8 nodig, en het heeft er 8. Dus we hebben alle valentie-elektronen gebruikt. Alles heeft volle buitenste schillen.
Dat is de Lewisstructuur voor CH2F2. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.