Rysowanie struktury Lewisa dla CH2F2 (difluorometan)
Przypisy:
- Struktura Lewisa dla CH2F2 jest podobna do CF2Cl2. Różnica polega na tym, że w tej strukturze Lewisa masz H i F.
- Pamiętaj, że wodór potrzebuje tylko 2 elektronów walencyjnych do pełnej powłoki zewnętrznej.
- Dla struktury Lewisa dla CH2F2 dostępnych jest w sumie 20 elektronów walencyjnych.
Transkrypt: Cześć, tu dr B. Zróbmy strukturę Lewisa dla CH2F2: difluorometanu. Na układzie okresowym węgiel jest w grupie 4, ma 4 elektrony walencyjne. Wodór, grupa 1, ale mamy 2 wodory. Fluor, 7 elektronów walencyjnych, mamy też 2 takie elektrony, w sumie 20 elektronów walencyjnych. Umieścimy węgiel w centrum, a następnie hydrogeny zawsze na zewnątrz. I Fluoryny są bardzo elektronegatywne, więc idą na zewnątrz, as well.
Zaczniemy od umieszczenia dwóch elektronów walencyjnych między każdym z atomów, aby utworzyć wiązanie chemiczne, i to jest wykorzystywane 2, 4, 6, 8. Mamy 20. Pójdźmy dookoła: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Więc wykorzystaliśmy wszystkie elektrony walencyjne. Zobaczmy, czy mamy oktety. Wodór potrzebuje tylko dwóch elektronów walencyjnych, więc jest w porządku. Fluor potrzebuje 8, ten fluor ma 8 i ten fluor ma 8. I jeszcze węgiel, w centrum, potrzebuje 8, i ma 8. Więc wykorzystaliśmy wszystkie elektrony walencyjne. Wszystko ma pełne zewnętrzne powłoki.
To jest struktura Lewisa dla CH2F2. Mówi dr B., i dziękuję za oglądanie.