Desenhar a Estrutura de Lewis para CH2F2 (Difluorometano)
Ver Notas:
- A estrutura de Lewis para CH2F2 é semelhante a CF2Cl2. A diferença é que você tem H e F nesta estrutura de Lewis.
- Lembre que o Hidrogênio só precisa de 2 elétrons de valência para uma cobertura externa completa.
- Para a estrutura de CH2F2 Lewis há um total de 20 elétrons de valência disponíveis.
Transcript: Olá, fala o Dr. B. Vamos fazer a estrutura Lewis para o CH2F2: difluorometano. Na tabela periódica, Carbono está no grupo 4, tem 4 elétrons de valência. Hidrogénio, grupo 1, mas temos 2 hidrogénios. Flúor, 7 elétrons de valência, temos 2 desses também, para um total de 20 elétrons de valência. Vamos colocar o Carbono no centro, e depois os Hidrogénicos vão sempre para o exterior. E os Fluorines são muito electronegativos por isso também vão para o exterior.
Vamos começar por colocar dois electrões de valência entre cada um dos átomos para formar uma ligação química, e isso é usado por 2, 4, 6, 8. Nós temos 20. Vamos dar a volta pelo exterior: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Então, usamos todos os elétrons de valência. Vamos ver se temos octetos. O hidrogênio só precisa de dois elétrons de valência, então está tudo bem. O Flúor precisa de 8, este Flúor tem 8 e este Flúor tem 8. E depois o Carbono, no centro, precisa de 8, e tem 8. Por isso usamos todos os electrões de valência. Tudo tem as conchas exteriores cheias.
Esta é a estrutura Lewis para CH2F2. Este é o Dr. B., e obrigado por ter observado.