Când este încălzit, acidul pur 100% pierde trioxid de sulf gazos, SO3, până când se formează o soluție cu fierbere constantă, sau azeotropă, care conține aproximativ 98,5% H2SO4 la 337C. Acidul sulfuric concentrat este un acid slab (a se vedea acizi și baze) și un electrolit slab, deoarece o cantitate relativ mică din el este disociată în ioni la temperatura camerei. La rece, nu reacționează ușor cu metale comune precum fierul sau cuprul. Când este fierbinte, este un agent oxidant, sulfurile din el fiind reduse; se poate degaja dioxid de sulf. Acidul sulfuric concentrat la cald reacționează cu majoritatea metalelor și cu mai multe nemetale, de exemplu, cu sulful și carbonul. Deoarece acidul concentrat are un punct de fierbere destul de ridicat, acesta poate fi folosit pentru a elibera acizi mai volatili din sărurile lor, de exemplu, atunci când clorura de sodiu (NaCl), sau sarea comună, este încălzită cu acid sulfuric concentrat, se degajă clorură de hidrogen gazoasă, HCl.
Acidul sulfuric concentrat are o afinitate foarte puternică pentru apă. Este folosit uneori ca agent de uscare și poate fi utilizat pentru a deshidrata (a elimina chimic apa din) mulți compuși, de exemplu, carbohidrații. Acesta reacționează cu zahărul zaharoză, C12H22O11, eliminând unsprezece molecule de apă, H2O, din fiecare moleculă de zaharoză și lăsând o masă neagră spongioasă și fragilă de carbon și acid sulfuric diluat. Acidul reacționează în mod similar cu pielea, celuloza și alte materii vegetale și animale.
Când acidul concentrat se amestecă cu apa, se degajă cantități mari de căldură; se poate degaja suficientă căldură deodată pentru a fierbe apa și a împroșca acidul. Pentru a dilua acidul, acesta trebuie adăugat încet în apă rece, cu agitare constantă, pentru a limita acumularea de căldură. Acidul sulfuric reacționează cu apa pentru a forma hidrați cu proprietăți distincte.
- Introducere
- Acid sulfuric concentrat
- Acid sulfuric diluat
- Producerea de acid sulfuric
- Utilizări ale acidului sulfuric
- Istoria acidului sulfuric
.