Chimie generală/Lichide

Coeziune și aderențăEdit

Picături de apă aderă la o pânză de păianjen. Forma lor rotundă este cauzată de coeziune.

Moleculele unui lichid sunt atrase unele de altele. Acest lucru se numește coeziune. Moleculele precum metanul sunt nepolare, deci sunt ținute împreună doar de forțele van der Waals. Aceste molecule vor avea o coeziune minimă. În schimb, moleculele de apă folosesc legături de hidrogen, astfel încât acestea prezintă o coeziune puternică. Un lichid coeziv va forma picături mai sferice și va avea o tensiune superficială mult mai mare.

Wikipedia are informații conexe la Adezivitate

Adezivitatea este atracția unei molecule de lichid față de mediul înconjurător. Lichidele aderente vor demonstra acțiune capilară. Ele sunt, de asemenea, mai „umede”. Mercurul este foarte coerent, dar nu este adeziv. Ca urmare, nu lasă în urmă reziduuri atunci când se rostogolește pe o suprafață. Apa, pe de altă parte, este mult mai aderentă. Când apa se rostogolește pe o suprafață, umezește acea suprafață deoarece unele dintre molecule aderă la ea.

Tensiunea de suprafață și acțiunea capilarăEdit

Când picăturile de apă se află pe o suprafață impermeabilă (rezistentă la apă), ele tind să formeze perle. Acest lucru se datorează tensiunii sale superficiale. Moleculele de lichid se trag unele de altele și, ca urmare, își micșorează suprafața. Moleculele de la limita lichidului sunt trase înăuntru, ceea ce determină forma de picătură. Atunci când apa se află pe o suprafață permeabilă, ea se împrăștie, așa cum se poate observa în cazul apei de pe un prosop de hârtie. Această acțiune capilară explică modul în care apa din sol ajunge în vârful copacilor care au sute de metri înălțime.

PresiuneEdit

Lichidele vor distribui presiunea uniform. Acest concept, cunoscut sub numele de Legea lui Pascal, este crucial pentru echipamente precum frânele hidraulice. Este rezultatul incompresibilității lor.

Dacă nu există presiune atmosferică (un vid, ca în spațiul cosmic), lichidele nu se pot forma.

Lichidele se vor evapora. Deși energia cinetică medie a moleculelor este prea mică pentru a depăși legătura și a deveni un gaz, moleculele individuale vor avea ocazional o energie peste medie și se vor desprinde de pe suprafața lichidului. Molecula evadează apoi în faza gazoasă. În același timp, însă, o moleculă de gaz poate lovi suprafața lichidului și încetini suficient pentru a se alătura lichidului. Un pahar cu apă lăsat afară, la soare, va deveni în cele din urmă gol. Lumina soarelui adaugă energie moleculelor, permițând unora să scape sub formă de gaz. În cele din urmă, toate moleculele vor scăpa. Tendința unui lichid de a se evapora depinde de forțele sale intermoleculare. Lichidele volatile au tendința de a se evapora rapid au forțe intermoleculare relativ slabe care mențin moleculele împreună, ceea ce le permite să scape mai ușor din faza lichidă. În schimb, lichidele nevolatile nu se evaporă într-o măsură vizibilă datorită prezenței unor forțe intermoleculare foarte puternice.

Evaporarea crește cu temperatura. Ea poate fi măsurată prin presiunea de vapori, cantitatea de presiune exercitată de gazul evaporat deasupra suprafeței lichidului. Presiunea vaporilor crește odată cu temperatura și, odată ce atinge presiunea atmosferei înconjurătoare, lichidul va fierbe. Presiunea de vapori depinde, de asemenea, de intensitatea forțelor intermoleculare din lichid.

VâscozitateEdit

Vâscozitatea se referă la rezistența lichidului la curgere. De exemplu, siropul de arțar are o vâscozitate relativ mare în comparație cu apa, deoarece siropul de arțar curge mult mai lent decât apa, care curge relativ repede și ușor. Diferența de vâscozitate dintre aceste două lichide se datorează forțelor de atracție din cadrul lichidului specific. Pentru a curge, moleculele trebuie să se rostogolească și să se deplaseze unele peste altele. O soluție cu forțe de atracție scăzute ar permite moleculelor să se miște mai liber și mai ușor, scăzând vâscozitatea.

În cele mai multe cazuri, vâscozitatea unui lichid scade odată cu creșterea temperaturii unui lichid. Creșterea temperaturii unui lichid face ca moleculele să aibă o energie cinetică mai mare. Această creștere a energiei cinetice descompune forțele intermoleculare prezente în lichid. Deoarece vâscozitatea este dependentă de aceste forțe de atracție, vâscozitatea va scădea atunci când energia cinetică este crescută.

.