Sulfat de cupru(II)

.

Sulfat de cupru(II)
Denumire IUPAC	Cupru(II) sulfat pentahidrat
Alte denumiri	Sulfat de cupru(II) Sulfat de cupru(II) Sulfat de cupru(II) Sulfat de cupru Sulfat de cupru Albastru vitriol Bluestone Chalcanthite
Identificatori
Număr CAS	7758-98-7
Numărul EINECS	231-847-6
Număr RTECS	GL8800000
Proprietăți
. Formulă moleculară	CuSO4-5H2O (pentahidrat) CuSO4 (anhidru)
Masă molară	249.685 g/mol (pentahidrat) 159.609 g/mol (anhidru)
Aspect	solid cristalin albastru (pentahidrat) cenușiu-pulbere albă (anhidră)
	Punct de topire	110 °C (- 4H2O) 150 °C (423 K) (- 5H2O) 650 °C decomp.
	Solubilitate în apă	31.6 g/100 ml (0 °C)
Structură
Structură cristalină	Triclinică
	. Coordonarea geometrie	Octaedrală
Termochimie
Coeficient molar standard entropie So298	109.05 J.K-1.mol-1
Pericole
Clasificare UE	Nociv (Xn) Periculos pentru mediu (N)
NFPA 704	0 2 0
Punct de inflamabilitate	neinflamabil
Compuși înrudiți
Alți cationi	Sulfat de nichel(II) Sulfat de zinc
Cu excepția cazurilor în care se menționează altfel, datele sunt date pentru materiale în starea lor standard (la 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer și referințe

Sulfatul de cupru(II) este compusul chimic cu formula CuSO4. Această sare există sub forma unei serii de compuși care diferă prin gradul lor de hidratare. Forma anhidră este o pulbere de culoare verde pal sau alb-cenușie, în timp ce pentahidratul, sarea cea mai des întâlnită, este de un albastru strălucitor. Acest sulfat de cupru hidratat se găsește în natură sub formă de mineral numit chalcanthite. Denumirile arhaice pentru sulfatul de cupru(II) sunt „vitriolul albastru” și „piatra albastră”.

• 1 Preparare
• 2 Utilizări
  • 2.1 Ca erbicid, fungicid, pesticid
  • 2.2 Reactiv analitic
  • 2.3 Sinteză organică
  • 2.4 Învățământ de chimie
  • 2.5 Alte utilizări
• 3 Referințe

Preparare

Din moment ce este disponibil în comerț, sulfatul de cupru este de obicei cumpărat, nu preparat în laborator. Acesta poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra unei varietăți de compuși de cupru(II), de exemplu oxidul de cupru(II). Sulfatul de cupru(II) pentahidrat se descompune înainte de topire, pierzând patru molecule de apă la 110 °C și toate cele cinci la 150 °C. La 650 °C, sulfatul de cupru(II) se descompune în oxid de cupru(II) (CuO) și trioxid de sulf (SO3). Când sunt încălzite la flacără deschisă, cristalele se deshidratează și devin alb-cenușii.

Utilizări

Ca erbicid, fungicid, pesticid

Sulfatul de cupru pentahidrat este un fungicid. Amestecat cu var se numește amestec Bordeaux pentru combaterea ciupercilor pe struguri, pepeni și alte fructe de pădure, o altă aplicație este compusul Cheshunt, un amestec de sulfat de cupru și carbonat de amoniu folosit în horticultură pentru a preveni umezirea răsadurilor. Utilizarea sa ca erbicid nu este agricolă, ci pentru controlul plantelor acvatice exotice invazive și al rădăcinilor altor plante invazive în apropierea diferitelor conducte care conțin apă. O soluție diluată de sulfat de cupru este utilizată pentru a trata peștii de acvariu de diverse infecții parazitare și este, de asemenea, folosită pentru a îndepărta melcii din acvarii. Cu toate acestea, deoarece ionii de cupru sunt, de asemenea, foarte toxici pentru pești, trebuie să se aibă grijă la dozare. Majoritatea speciilor de alge pot fi controlate cu concentrații foarte mici de sulfat de cupru. Sulfatul de cupru inhibă creșterea bacteriilor, cum ar fi E. coli.

Reactiv analitic

Câteva teste chimice utilizează sulfatul de cupru. Este utilizat în soluția lui Fehling și în soluția lui Benedict pentru a testa zaharurile reducătoare, care reduc sulfatul de cupru(II) albastru solubil în oxid de cupru(I) roșu insolubil. Sulfatul de cupru(II) este, de asemenea, utilizat în reactivul Biuret pentru testarea proteinelor.

Sulfatul de cupru este, de asemenea, utilizat pentru a testa sângele pentru anemie. Sângele este testat aruncându-l într-o soluție de sulfat de cupru de densitate specifică cunoscută – sângele care conține suficientă hemoglobină se scufundă rapid datorită densității sale, în timp ce sângele care nu conține plutește sau se scufundă încet.

Într-un test cu flacără, ionii săi de cupru emit o lumină albastru-verzui intens, mult mai albastră decât testul cu flacără pentru bariu.

Sinteză organică

Sulfatul de cupru este utilizat în sinteza organică. Sarea anhidră catalizează transacetalizarea în sinteza organică. Sarea hidratată reacționează cu permanganatul de potasiu pentru a da un oxidant pentru conversia alcoolilor primari.

Educație chimică

Sulfatul de cupru este un produs chimic inclus în mod obișnuit în seturile de chimie pentru copii și este adesea folosit pentru a crește cristale în școli și în experimentele de placare cu cupru. Din cauza toxicității sale, nu este recomandat pentru copiii mici. Sulfatul de cupru este adesea folosit pentru a demonstra o reacție exotermă, în care lâna de oțel sau panglica de magneziu este plasată într-o soluție apoasă de CuSO4. Este folosit în cursurile școlare de chimie pentru a demonstra principiul hidratării minerale. Forma pentahidrat, care este albastră, este încălzită, transformând sulfatul de cupru în forma anhidră, care este albă, în timp ce apa care era prezentă în forma pentahidrat se evaporă. Când se adaugă apoi apă la compusul anhidru, acesta se transformă din nou în forma pentahidrat, recăpătându-și culoarea albastră.

Într-o ilustrare a unei „reacții de înlocuire a unui singur metal”, fierul este scufundat într-o soluție de sulfat de cupru. La repaus, fierul se dizolvă și cuprul precipită.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cuprul poate fi, de asemenea, galvanizat la fier.

Alte utilizări

Alte aplicații includ vopsirea părului, colorarea sticlei, prelucrarea pielii și a textilelor, un ingredient în laptele praf pentru copii și în pirotehnie ca colorant verde.

1. ^ Fișa de securitate a sulfatului de cupru(II). Universitatea Oxford. Retrieved on 2007-12-31.
2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-35265651-5.
3. ^ Utilizări ale compușilor de cupru: Copper Sulphate’s Role in Agriculture. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.
4. ^ All About Copper Sulfate. Național Fish Pharmaceuticals. Retrieved on 2007-12-31.
5. ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Tehnici de bază de laborator medical. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
6. ^ Hoffman, R. V. „Copper(II) Sulfate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
7. ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). „(S)-( + )-2-(p-Toluensulfinil)-2-Ciclopentanonă: Precursor for Enantioselective Synthesis of 3-Substituted Cyclopentanones”. Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 495.
8. ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y.. „A Selective, Heterogeneous Oxidation using a Mixture of Potassium Permanganate and Cupric Sulfate” (O oxidare selectivă și eterogenă folosind un amestec de permanganat de potasiu și sulfat cupric): (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimethyl-2(3H)-Benzofuranone”. Org. Synth.; Coll. Vol. 9: 462.
9. ^ Uses of Copper Compounds: Tabelul A – Utilizări ale sulfatului de cupru. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.

Antidoturi (V03AB)

Heparină

Protamină

Agenți nervoși

Oximi (Pralidoxime, Obidoximă) – vezi și Colinesterază

Alte

Ipecacuanha – Nalorfină – Edetați – Prednisolon/prometazină – Tiosulfat – Nitrit de sodiu – Dimercaprol – Naloxonă – Etanol – Clorură de metiltioniniu – Permanganat de potasiu Fitostigmină – Sulfat de cupru – Iodură de potasiu – Nitrit de amil – Acetilcisteină – Digoxin Immune Fab – Flumazenil – Metionină – 4-Dimetilaminofenol – Albastru de Prusia – Glutation – Hidroxocobalamină – Fomepizol