Solfato di rame (II)

Solfato di rame (II)
Nome IUPAC	Rame (II) solfato pentaidrato
Altri nomi	Solfato di rame (II) Solfato di rame (II) Solfato rameico Solfato rameico Blu vetriolo Bluestone Calcanthite
Identificatori
Numero CAS	7758-98-7
Numero EINECS	231-847-6
Numero RTECS	GL8800000
Proprietà
Formula molecolare	CuSO4-5H2O (pentaidrato) CuSO4 (anidro)
Massa molare	249.685 g/mol (pentaidrato) 159.609 g/mol (anidro)
Aspetto	solido cristallino blu (pentaidrato) gray-polvere bianca (anidro)
Punto di fusione	110 °C (- 4H2O) 150 °C (423 K) (- 5H2O) 650 °C decomp.
Solubilità in acqua	31.6 g/100 ml (0 °C)
Struttura
Struttura cristallina	Triclino
Coordinazione geometria	ottaedrica
termochimica
Standard molare entropia So298	109.05 J.K-1.mol-1
Pericoli
Classificazione UE	Nocivo (Xn) Pericoloso per ambiente (N)
NFPA 704	0 2 0
Punto di infiammabilità	non infiammabile
Composti correlati
Altri cationi	Solfato di nichel(II) Solfato di zinco
Tranne dove indicato diversamente, i dati sono dati per materiali nel loro stato standard (a 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer e riferimenti

Il solfato di rame (II) è il composto chimico con formula CuSO4. Questo sale esiste come una serie di composti che differiscono nel loro grado di idratazione. La forma anidra è una polvere verde pallido o grigio-bianco, mentre il pentaidrato, il sale più comunemente incontrato, è blu brillante. Questo solfato di rame idrato si presenta in natura come il minerale chiamato calcanthite. I nomi arcaici per il solfato di rame (II) sono “vetriolo blu” e “pietra blu”.

• 1 Preparazione
• 2 Usi
  • 2.1 Come erbicida, fungicida, pesticida
  • 2.2 Reagente analitico
  • 2.3 Sintesi organica
  • 2.4 Educazione chimica
  • 2.5 Altri usi
• 3 Riferimenti

Preparazione

Da quando è disponibile in commercio, il solfato di rame viene solitamente acquistato, non preparato in laboratorio. Può essere fatto dall’azione dell’acido solforico su una varietà di composti di rame (II), per esempio l’ossido di rame (II). Il solfato di rame(II) pentaidrato si decompone prima di fondere, perdendo quattro molecole d’acqua a 110 °C e tutte e cinque a 150 °C. A 650 °C, il solfato di rame(II) si decompone in ossido di rame(II) (CuO) e triossido di zolfo (SO3). Se riscaldati in una fiamma aperta i cristalli sono disidratati e diventano bianco-grigiastri.

Usi

Come erbicida, fungicida, pesticida

Il solfato di rame pentaidrato è un fungicida. Mescolato con calce è chiamato miscela Bordeaux per controllare i funghi su uva, meloni e altre bacche, un’altra applicazione è il composto Cheshunt, una miscela di solfato di rame e carbonato di ammonio usato in orticoltura per prevenire l’inumidimento delle piantine. Il suo uso come erbicida non è agricolo, ma invece per il controllo delle piante acquatiche esotiche invasive e le radici di altre piante invasive vicino a vari tubi che contengono acqua. Una soluzione diluita di solfato di rame è usata per trattare i pesci d’acquario di varie infezioni parassitarie, ed è anche usata per rimuovere le lumache dagli acquari. Tuttavia, poiché gli ioni di rame sono anche altamente tossici per i pesci, bisogna fare attenzione al dosaggio. La maggior parte delle specie di alghe può essere controllata con concentrazioni molto basse di solfato di rame. Il solfato di rame inibisce la crescita di batteri come E. coli.

Reagente analitico

Diversi test chimici utilizzano il solfato di rame. È usato nella soluzione di Fehling e nella soluzione di Benedict per testare gli zuccheri riducenti, che riducono il solfato blu solubile di rame (II) all’ossido rosso insolubile di rame (I). Il solfato di rame (II) è anche usato nel reagente di Biuret per testare le proteine.

Il solfato di rame è anche usato per testare il sangue per l’anemia. Il sangue viene testato facendolo cadere in una soluzione di solfato di rame di peso specifico noto – il sangue che contiene sufficiente emoglobina affonda rapidamente a causa della sua densità, mentre il sangue che non lo fa galleggia o affonda lentamente.

In un test alla fiamma, i suoi ioni di rame emettono una luce blu-verde profonda, molto più blu del test alla fiamma per il bario.

Sintesi organica

Il solfato di rame viene impiegato nella sintesi organica. Il sale anidro catalizza la transacetalizzazione nella sintesi organica. Il sale idrato reagisce con il permanganato di potassio per dare un ossidante per la conversione degli alcoli primari.

Educazione chimica

Il solfato di rame è un prodotto chimico comunemente incluso nei set di chimica per bambini ed è spesso usato per far crescere i cristalli nelle scuole e negli esperimenti di placcatura di rame. A causa della sua tossicità, non è raccomandato per i bambini piccoli. Il solfato di rame è spesso usato per dimostrare una reazione esotermica, in cui la lana d’acciaio o il nastro di magnesio sono messi in una soluzione acquosa di CuSO4. È usato nei corsi di chimica scolastica per dimostrare il principio dell’idratazione dei minerali. La forma pentaidrata, che è blu, viene riscaldata, trasformando il solfato di rame nella forma anidra che è bianca, mentre l’acqua che era presente nella forma pentaidrata evapora. Quando l’acqua viene poi aggiunta al composto anidro, esso si trasforma nuovamente nella forma pentaidrata, riacquistando il suo colore blu.

In un’illustrazione di una “reazione di sostituzione di un singolo metallo”, il ferro viene immerso in una soluzione di solfato di rame. In piedi, il ferro si dissolve e il rame precipita.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Il rame può anche essere elettroplaccato al ferro.

Altri usi

Altre applicazioni includono tinture per capelli, colorazione del vetro, lavorazione di pelle e tessuti, un ingrediente nel latte artificiale, e nella pirotecnica come colorante verde.

1. ^ Scheda tecnica del solfato di rame(II). Università di Oxford. Recuperato il 2007-12-31.
2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
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5. ^ Barbara H. Estridge, Anna P. Reynolds, Norma J. Walters (2000). Tecniche di base del laboratorio medico. Thomson Delmar Learning, 166. ISBN 0766812065.
6. ^ Hoffman, R. V. “Copper(II) Sulfate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc247
7. ^ Hulce, M. Mallomo, J. P.; Frye, L. L.; Kogan, T. P.; Posner, G. H. (1990). “(S)-( + )-2-(p-Toluenesulfinyl)-2-Cyclopentanone: Precursore per la sintesi enantioselettiva di 3-Substituted Cyclopentanones”. Org. Synth; Coll. Vol. 7: 495.
8. ^ Jefford, C. W.; Li, Y.; Wang, Y.. “Un selettivo, ossidazione eterogenea utilizzando una miscela di Permanganato di potassio e solfato rameico: (3aS,7aR)-Hexahydro-(3S,6R)-Dimethyl-2(3H)-Benzofuranone”. Org. Sintesi; Coll. Vol. 9: 462.
9. ^ Usi dei composti di rame: Tabella A – Usi del solfato di rame. Copper.org. Retrieved on 2007-12-31.

Antidoti (V03AB)

Eparina

Protamina

Agente nervino

Ossime (Pralidoxime, Obidoxime) – vedi anche Colinesterasi

Altro

Ipecacuanha – Nalorfina – Edetati – Prednisolone/prometazina – Tiosolfato – Nitrito di sodio – Dimercaprol – Naloxone – Etanolo – Cloruro di metiltioninio – Permanganato di potassio – Fisostigmina – Solfato di rame – Ioduro di potassio – Nitrito di amile – Acetilcisteina – Digossina Immune Fab – Flumazenil – Metionina – 4-Dimetilaminophenol – Blu di Prussia – Glutatione – Idrossocobalamina – Fomepizolo