Ritning av Lewisstrukturen för CH2F2 (difluormetan)
Se anteckningar:
- Lewisstrukturen för CH2F2 liknar CF2Cl2. Skillnaden är att du har H och F i denna Lewisstruktur.
- Håll i minnet att vätgas bara behöver 2 valenceelektroner för ett fullt yttre skal.
- För CH2F2 Lewisstrukturen finns det totalt 20 valenceelektroner tillgängliga.
Transcript: Vi ska göra Lewisstrukturen för CH2F2: difluormetan. I det periodiska systemet är kolet i grupp 4, det har 4 valenselektroner. Väte, grupp 1, men vi har två väten. Fluor, 7 valenceelektroner, vi har 2 av dessa också, för totalt 20 valenceelektroner. Vi placerar kolet i mitten, och väteämnena hamnar alltid på utsidan. Och fluorinerna är mycket elektronegativa så de hamnar också på utsidan.
Vi börjar med att sätta två valenceelektroner mellan var och en av atomerna för att bilda en kemisk bindning, och det är förbrukat 2, 4, 6, 8. Vi har 20. Vi går runt på utsidan: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Vi har alltså använt alla valenselektroner. Låt oss se om vi har oktetter. Vätgas behöver bara två valenceelektroner, så det är okej. Fluor behöver 8, denna fluor har 8 och denna fluor har 8. Och sedan behöver kolet, i mitten, 8, och det har 8. Så vi har använt alla valenceelektroner. Allt har fulla yttre skal.
Detta är Lewisstrukturen för CH2F2. Det här är Dr. B., och tack för att ni tittade på.