Disegnare la struttura di Lewis per CH2F2 (Difluorometano)
Note di visualizzazione:
- La struttura di Lewis per CH2F2 è simile a CF2Cl2. La differenza è che in questa struttura di Lewis ci sono H e F.
- Ricorda che l’idrogeno ha bisogno solo di 2 elettroni di valenza per un guscio esterno completo.
- Per la struttura di Lewis del CH2F2 ci sono un totale di 20 elettroni di valenza disponibili.
Transcript: Ciao, sono il Dr. B. Facciamo la struttura di Lewis per CH2F2: difluorometano. Sulla tavola periodica, il carbonio è nel gruppo 4, ha 4 elettroni di valenza. Idrogeno, gruppo 1, ma abbiamo 2 idrogeni. Il fluoro, 7 elettroni di valenza, abbiamo anche 2 di quelli, per un totale di 20 elettroni di valenza. Metteremo il Carbonio al centro, e poi gli Idrogeni vanno sempre all’esterno. E i fluorini sono molto elettronegativi, quindi anche loro vanno all’esterno.
Iniziamo a mettere due elettroni di valenza tra ogni atomo per formare un legame chimico, e abbiamo usato 2, 4, 6, 8. Ne abbiamo 20. Facciamo il giro esterno: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Quindi abbiamo usato tutti gli elettroni di valenza. Vediamo se abbiamo degli ottetti. L’idrogeno ha bisogno solo di due elettroni di valenza, quindi è ok. Il fluoro ne ha bisogno di 8, questo fluoro ne ha 8 e questo fluoro ne ha 8. E poi il carbonio, al centro, ne ha bisogno di 8, e ne ha 8. Quindi abbiamo usato tutti gli elettroni di valenza. Tutto ha i gusci esterni pieni.
Questa è la struttura di Lewis per CH2F2. Questo è il Dr. B., e grazie per aver guardato.
Questa è la struttura di Lewis per CH2F2.