Chemische Bindung: CH2F2-Lewis-Struktur

Zeichnen der Lewis-Struktur für CH2F2 (Dichlordifluormethan)

Ansichtshinweise:

  • Die Lewis-Struktur für CH2F2 ist ähnlich wie die von CF2Cl2. Der Unterschied besteht darin, dass in dieser Lewis-Struktur H und F vorhanden sind.
  • Denken Sie daran, dass Wasserstoff nur 2 Valenzelektronen für eine volle Außenschale benötigt.
  • Für die Lewis-Struktur von CH2F2 stehen insgesamt 20 Valenzelektronen zur Verfügung.

Transcript: Hallo, hier ist Dr. B. Machen wir die Lewis-Struktur für CH2F2: Difluormethan. Im Periodensystem ist Kohlenstoff in der Gruppe 4, er hat 4 Valenzelektronen. Wasserstoff, Gruppe 1, aber wir haben 2 Wasserstoffatome. Fluor, 7 Valenzelektronen, davon haben wir auch 2, also insgesamt 20 Valenzelektronen. Wir setzen den Kohlenstoff in die Mitte und die Wasserstoffatome immer an die Außenseite. Und die Fluorine sind sehr elektronegativ, also gehen sie auch nach außen.

Wir beginnen damit, dass wir zwei Valenzelektronen zwischen jedes der Atome setzen, um eine chemische Bindung zu bilden, und damit sind 2, 4, 6, 8 verbraucht. Wir haben 20. Gehen wir außen herum: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Wir haben also alle Valenzelektronen verbraucht. Schauen wir, ob wir Oktette haben. Wasserstoff braucht nur zwei Valenzelektronen, also ist es in Ordnung. Fluor braucht 8, dieses Fluor hat 8 und dieses Fluor hat 8. Und dann braucht Kohlenstoff in der Mitte 8, und er hat 8. Wir haben also alle Valenzelektronen genutzt. Alles hat volle Außenschalen.

Das ist die Lewis-Struktur für CH2F2. Das ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.

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