Desenarea structurii Lewis pentru CH2F2 (difluorometan)
Notele de vizionare:
- Structura Lewis pentru CH2F2 este similară cu cea pentru CF2Cl2. Diferența este că aveți H și F în această structură Lewis.
- Amintiți-vă că hidrogenul are nevoie doar de 2 electroni de valență pentru un înveliș exterior complet.
- Pentru structura CH2F2 Lewis există un total de 20 de electroni de valență disponibili.
Transcript: Bună ziua, sunt Dr. B. Să realizăm structura Lewis pentru CH2F2: difluorometan. Pe tabelul periodic, Carbonul se află în grupa 4, are 4 electroni de valență. Hidrogenul, grupa 1, dar avem 2 hidrogeni. Fluorul, 7 electroni de valență, avem și noi 2 din aceștia, pentru un total de 20 de electroni de valență. Vom pune Carbonul în centru, iar Hidrogenii sunt întotdeauna la exterior. Și Fluorurile sunt foarte electronegative, așa că și ele merg în exterior.
Vom începe prin a pune doi electroni de valență între fiecare atom pentru a forma o legătură chimică, și astfel se folosesc 2, 4, 6, 8. Avem 20. Haideți să ocolim pe dinafară: 10, 12, 14, 16, 18, 20. Deci am folosit toți electronii de valență. Să vedem dacă avem octeți. Hidrogenul are nevoie doar de doi electroni de valență, deci este în regulă. Fluorul are nevoie de 8, acest Fluor are 8 și acest Fluor are 8. Și apoi Carbonul, în centru, are nevoie de 8 și are 8. Deci am folosit toți electronii de valență. Totul are învelișurile exterioare pline.
Aceasta este structura Lewis pentru CH2F2. Aici este Dr. B., și vă mulțumim că ați urmărit.